九年級化學下冊第七章溶液專題訓練二溶液溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)同步練習課件新版粵教版-資料下載頁
2025-06-12 01:14本頁面
【正文】 不飽和 c 專題訓練（二） 溶液、溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 三、實驗探究題 13．某市學區(qū)進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是 “ 配制 70 g質(zhì)量分數(shù) 20%的氯化鈉溶液 ” 。該實驗的部分操作如圖 T－ 2－ 6所示。 專題訓練（二） 溶液、溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是 ________g，稱量時出現(xiàn)了如圖 A所示右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是 ________(填序號 )。 ①左邊的平衡螺母向左調(diào) ②右邊的平衡螺母向右調(diào) ③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽 14 ④ 專題訓練（二） 溶液、溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (2)B中儀器 a的名稱是 ________。量取水時，如果按照圖 B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ________(填 “ 偏大 ”或“偏小” )。 (3)C中用玻璃棒攪拌的作用是 ____________________________。 (4)D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容。 量筒 偏小 加快氯化鈉溶解 NaCI溶液 70g NaCI溶液 20% 專題訓練（二） 溶液、溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 四、計算題 14. 2022 綏化 某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標簽如圖 T－ 2－ 7所示。 專題訓練（二） 溶液、溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 根據(jù)標簽計算： (1) HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 ______(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示 )。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 ________g。 (3)現(xiàn)要配制 3800 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 ________g，需要這種濃鹽酸 ______瓶 (結(jié)果取整數(shù) )。 595 2:71 2 1000 專題訓練（二） 溶液、溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【解析】 ( 1 ) 氯化氫中氫元素、氯元素的質(zhì)量比為 1 ∶ ＝ 2 ∶ 71 。 ( 2 ) 根據(jù)公式 ρ ＝mV變形可得 ， 鹽酸溶液的質(zhì)量＝ g/ mL 500 mL ＝ 595 g 。 ( 3 ) 用 濃溶液配制稀溶液時 ， 配制前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ， 故需要 38% 的濃鹽酸的質(zhì)量＝ 3800 g 10% 247。 38% ＝ 1000 g ；一瓶濃鹽酸的質(zhì)量是 595 g ， 故需要濃鹽酸的瓶數(shù)＝ 100 0 g247。 59 5 g ＝ 2 。 專題訓練（二） 溶液、溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
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