【正文】 中各元素質(zhì)量比為2：1：2，能與鋁反應(yīng)，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應(yīng)，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應(yīng)，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篍是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，能與鋁反應(yīng)，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應(yīng)，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應(yīng)，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；（1）（1）E物質(zhì)是鋁，故填：Al。（2）A和C反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（3）E和F反應(yīng)是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。（4）如圖的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩種，故填：2?！∪嶒炋骄款}（共2小題，滿分11分）18．（5分）掌握實驗室制取常見氣體的方法是初中生必備的化學(xué)素養(yǎng)，實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸、石灰石和稀鹽酸，以及下列儀器： （1）利用上述儀器可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是?、佗冖邰蕖。ㄌ钚蛱枺＃?）若補充一種儀器　試管?。ㄌ顑x器名稱），再利用上述提供的藥品和儀器還可以制取氧氣，你選擇的儀器是④⑤和　⑦⑧②?。ㄌ钚蛱枺磻?yīng)的化學(xué)方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　。（3）實驗室通常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用如圖⑨裝置采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應(yīng)從端進入　b?。ㄌ頰或b）?！痉治觥浚?）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。（3）若用如圖⑨裝置采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應(yīng)從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小。【解答】解：（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；利用上述儀器可以制取二氧化碳，我選擇的儀器是：①②③⑥；故答案為：①②③⑥；（2）若補充一種儀器試管，再利用上述提供的藥品和儀器還可以制取氧氣，我選擇的儀器是④⑤和⑦⑧②；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：試管；⑦⑧②；2KClO32KCl+3O2↑；（3）若用如圖⑨裝置采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應(yīng)從短管進入，因為氫氣的密度比空氣??；故答案為：b；　19．（6分）某學(xué)習(xí)小組在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液，（如圖所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一種，請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究：【提出問題】這瓶試劑是什么溶液？【猜想與假設(shè)】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液【查閱資料】上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下物質(zhì)NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常溫下溶解度/g10936常溫下稀溶液的pH913117【實驗探究1】取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。【實驗探究2】另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生生氣泡。【實驗分析】通過【實驗探究1】可知　丁　同學(xué)的猜想一定錯誤。甲同學(xué)仔細分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤，他的理由是　在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%　。丙同學(xué)分析【實驗探究2】并結(jié)合以上同學(xué)的實驗結(jié)論，認為原瓶溶液是NaCO3溶液?！緦嶒炋骄?】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　?！居懻撡|(zhì)疑】乙認為以上同學(xué)分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究?！緦嶒炋骄?】在【實驗探究1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生。【得出結(jié)論】通過【實驗探究3】可證明這瓶試劑為　氫氧化鈉　溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)?！痉此寂c拓展】學(xué)習(xí)小組反思了這瓶試劑因為　敞口放置　而變質(zhì)，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。【分析】根據(jù)標(biāo)簽提供的信息結(jié)合物質(zhì)的酸堿性以及與指示劑變色的知識、化學(xué)方程式的書寫的知識進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓骸緦嶒灧治觥客ㄟ^【實驗探究1】可知，該溶液呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性，故丁同學(xué)的猜想一定錯誤，故填：丁。由于在該溫度下，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：＜10%，故甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤，故填：在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%?！緦嶒炋骄?】中有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【得出結(jié)論】在【實驗探究1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故通過【實驗探究3】可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)，故填：氫氧化鈉?！痉此寂c拓展】這瓶試劑因為敞口放置而變質(zhì)，若要除去該溶液變質(zhì)部分可以加入適量的氫氧化鈣溶液，故填：敞口放置；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。　四、計算題（共1小題，滿分6分）20．（6分）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g8422求：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為　10　g：（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，%）?！痉治觥扛鶕?jù)前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)完全無反應(yīng)，說明剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g=10g。根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進而求算第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)完全無反應(yīng)，說明剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g=10g。設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為想，生成的二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4410g x y==x=y=第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為100%≈%答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 10g：（2）%?！?