高一化學(xué)知識點整理-資料下載頁
2025-06-07 23:06本頁面
【正文】 NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NONH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3H2ONH4++OH NH3H2O == NH3↑+H2O 氨水成分有 分子：NH3 ， H2O， NH3H2O 離子：NH4+ OH 少量H+ 。 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 區(qū)別：氨水為混合物 ；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙）NH3+H+==NH4+ 4NH3 + 5O2 4 NO+6H2O銨鹽 銨鹽易溶解于水 受熱易分解 NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3=== NH3↑+H2O+CO2↑ 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O 注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用制取氨氣的方法①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。如果試紙變藍(lán)，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)③在濃氨水中加堿或生石灰★NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)HNO3的強氧化性：Cu + 4HNO3(濃)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C+ 4HNO3(濃)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O 常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性） 硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。：溶液中某些離子減少。可改寫成離子形式的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SOHNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 C、多數(shù)鹽 KCl NaCl （NH4）2SO4仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：HNa、I2等 b、氣體：H2S、COSO2等c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)BaSOAgCl d、難電離的物質(zhì)：弱酸(H2COHAc H2S、弱堿(NH3H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；（2）生成氣體，如H+與CO32,HCO3,SO32,NH4+與OH；(3)生成水,如H+與OH(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO,ClO,SiO32溶液為無色透明時，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+（藍(lán)色）、 Fe2+ （淺綠色）、 Fe3+ （棕黃色）、MnO4(紫紅色)化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。19．物質(zhì)的量有關(guān)的計算公式： 第6頁
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