質(zhì)量守恒定律說課教案第1課時-資料下載頁
2025-06-07 22:30本頁面
【正文】 2g， 氧氣質(zhì)量3g，氧化鎂質(zhì)量5g?！ ?， 氧氣質(zhì)量2g，氧化鎂質(zhì)量5g?！ ?， 氧氣質(zhì)量4g，氧化鎂質(zhì)量5g?！ 。?氧氣質(zhì)量1g，氧化鎂質(zhì)量5g?！?．已知反應(yīng)3A + 2B == 2C + D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（） A. 60g B. 80g C. 90g D. 120g 參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B二、填空題 、B物質(zhì)5克混合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中，A仍有10克，B已完全反應(yīng)，同時生成C物質(zhì)11克，還有一種生成物D。則這個化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量比A:B:C:D為： __________?！ 〈鸢福?5:5:11:9三、問答題 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題： ?。?） 蠟燭燃燒后，質(zhì)量減輕?！ 。?） 紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量大。課后作業(yè)1．復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題2．預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)方程式附：板書設(shè)計：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 白色固體 藍色固體 白色固體 藍色固體 無色溶液 藍色溶液 無色溶液 不溶于水NaOH + FeCl3 NaCl + Fe(OH)3 褐色固體 白色固體 褐色固體無色溶液 紅褐色溶液 無色溶液 不溶于水NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 白色固體 白色固體 白色固體 無色溶液 無色溶液 不溶于水一、定律內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因 因為化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種元素原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。 教學(xué)反思： 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點。第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。律文強調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
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