【正文】 用的溶劑溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解(擴(kuò)散過程中吸收熱量水合過程中放出熱量)　溶解放熱：如NaOH、濃H2SO4溶解(溶解擴(kuò)散過程中吸收熱量水合過程中放出熱量)　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl(擴(kuò)散過程中吸收熱量≈水合過程中放出熱量)（二）飽和溶液、不飽和溶液概念：（1）飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2）不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化　　　　注：Ca(OH)2和氣體等除外結(jié)晶　　(1)概念：已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。　　(2)結(jié)晶方法：①蒸發(fā)結(jié)晶；②冷卻結(jié)晶（三）溶解性：一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)里的能力稱為溶解性。①不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。如常溫下高錳酸鉀易溶于水，而碘不易溶于水。②同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。如常溫下碘不易溶于水，卻易溶于汽油。（四）溶解度固體的溶解度　　(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！　∷囊兀孩贄l件：一定溫度?、跇?biāo)準(zhǔn)：100g溶劑　③狀態(tài)：達(dá)到飽和?、軉挝唬嚎恕　?2)溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g的含義：　　在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl?！　』蛟?0℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(或種類)②溫度　　(4)溶解度曲線　　①表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢。　?、谌芙舛惹€上的每一個點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液?！　、蹆蓷l曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度?！　、茉谌芙舛惹€下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液。　?、菰谌芙舛惹€上方靠近曲線的點(diǎn)表示過飽和溶液。氣體的溶解度　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積?！　?2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)　　③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)溶解性和固體溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶20℃的溶解度/g大于101～10～1（五）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：　　在飽和溶液中：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液　　(1)用固體配制：　?、俨襟E：計(jì)算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒　　(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)　?、俨襟E：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系　?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤骸　、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤骸　、墼谝欢囟葧r(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（六）乳濁液、乳化作用小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液(不穩(wěn)定，分層)。能夠促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑。乳化劑所起的作用稱為乳化作用?！　∪纾合礈靹χ参镉陀腥榛饔茫苁怪参镉头稚⒊蔁o數(shù)細(xì)小的液滴，而不能聚集成大的油珠。二、典例剖析例下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識得出了該修正液的某些性質(zhì)。下面小明的推測中不合理的是(　)。A．修正液是一種溶液，均一、透明 B．修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C．修正液的成分對紙張不具有腐蝕性 D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃燒解析：從修正液使用前搖勻，可知修正液不是均一的，所以不是溶液。答案：A例20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是(　)A．②中所得溶液是飽和溶液 B．20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％解析：從表格中的數(shù)據(jù)可知：20℃時(shí),10克水中能溶解NaCl ，③④都是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等答案：C例A圖表示的是硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀和氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是(　)A．濃硫酸　　B．氫氧化鈉 C．氧化鈣　D．氯化鈉解析：向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況知：加入的物質(zhì)溶于水應(yīng)放熱或與水反應(yīng)放熱，濃硫酸、氫氧化鈉溶于水都放熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱。答案：D例下圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是(　)A．t1℃時(shí)X的溶解度大于Y的溶解度B．t2℃時(shí)X的溶解度等于Y的溶解度C．t3℃時(shí)X的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，變?yōu)椴伙柡腿芤篋．t1℃時(shí)Y的不飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，變?yōu)轱柡腿芤航馕觯簍1℃時(shí)X的溶解度小于Y的溶解度；t3℃時(shí)X的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，會析出晶體，仍為飽和溶液；t1℃時(shí)Y的不飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶解度增大，仍為不飽和溶液。答案：B例下圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是(　)A．圖中A點(diǎn)表示M、N二種物質(zhì)在t1℃時(shí)均達(dá)到飽和B．M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時(shí)，一定析出相同質(zhì)量的晶體C．同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2 后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．0℃時(shí)，M、N具有相同的溶解度解析：圖中A點(diǎn)表示M這種物質(zhì)在t1℃時(shí)均達(dá)到飽和，但N這種物質(zhì)在t1℃時(shí)為不飽和溶液；M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時(shí)，都會析出晶體，盡管N的溶解度降低比M多，但兩種溶液的總量不知道誰大，所以M、N二種溶液誰析出晶體的質(zhì)量大是無法比較的；0℃時(shí)， N的溶解度顯然比M的溶解度小。答案：C例向20℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是(　)A．溶液溫度末冷卻到20℃時(shí)，溶液一定是飽和溶液B．溶液溫度末冷卻到20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大C．溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小D．溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等解析：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而且放熱。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液溫度末冷卻到20℃時(shí)，溶液中還要析出氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液小。答案：B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與共存（一）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)金屬(1)大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物　　(2)金屬＋酸→鹽＋氫氣在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。注意：①金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)不生成氫氣；②金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越快。(3)金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽② 在金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。②K、Ca、Na除外(K、Ca、Na能與鹽溶液中的水反應(yīng)) ③鹽必須是可溶性鹽氧化物(1)金屬氧化物 ①金屬氧化物＋水→堿 生成的堿要可溶②某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水 這類金屬氧化物屬于堿性氧化物(2)非金屬氧化物 ①非金屬氧化物＋水→酸SiO2不發(fā)生此類反應(yīng)，CO等也不與水反應(yīng)②某些非金屬氧化物＋堿→鹽＋水 這類金屬氧化物屬于酸性氧化物酸(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色　　(2)金屬＋酸→鹽＋氫氣 3)某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水　　(4)堿＋酸→鹽＋水 (5)鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)堿(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色　　(2)某些非金屬氧化物＋堿→鹽＋水(3)酸＋堿→鹽＋水　　(4)可溶性堿＋可溶性鹽→另一種堿＋另一種鹽(產(chǎn)物符合復(fù)分解反應(yīng)條件)鹽(1)可溶性鹽＋金屬1→金屬2＋新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)　　(2)鹽＋酸→新鹽＋新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)　　(3)可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)　　(4)可溶性鹽＋可溶性鹽→兩種新鹽(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) （二）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)→金屬氧化物→堿→鹽非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物→酸→鹽（三）物質(zhì)的共存幾種物質(zhì)或離子同存于一溶液的條件：相互間結(jié)合不能有沉淀或氣體或水生成?！　?1)Ag＋與Cl－不能共存　(2)Ba2＋與CO32－、SO42－不能共存　　(3)H＋與CO32－、OH－不能共存 (4)NH4＋與OH－不能共存　　(5)Ca2＋與CO32－不能共存(6)OH－與不Fe3＋、Cu2＋能共存　說明：溶液顯酸性或pH＜7；說明溶液中含有H＋；溶液顯堿性或pH＞7；說明溶液中含有OH－；形成溶液的條件　　幾種物質(zhì)溶于水形成溶液的條件：；不能有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋等二、典例剖析下列物質(zhì)中，既不溶于水又不溶于鹽酸，但能跟硝酸銀溶液反應(yīng)的是(　)A．Al　B．CuO C．BaSO4　D．Cu。答案：D下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　)A．SO2→Na2SO3　B．BaCO3→BaCl2C．CaCO3→CaO　D．CuO→Cu(OH)2分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無色透明溶液的是(　)A．CuSONaCl、KNO3B．FeClNaOH、MgCl2 C．Na2SONaCl、BaCl2D．NaOH、KCl、NaNO3答案：D下列各組中的三種物質(zhì)在同一溶液中能夠大量共存的是(　)A．Na2COHCl、NaNO3　　B．NaCl、NaOH、MgCl2C．KNOBaClNaOH　　　　 D．BaClNa2SOKOH C下列物質(zhì)的水溶液，跟Ca(OH)2溶液、Fe2OFe、AgNO3溶液都能反應(yīng)的是(　)A．CuSO4　　B．HCl C．Na2CO3　D．HNO3有一混合溶液是由鹽酸、碳酸鈉、硝酸鉀、硫酸和氯化銅中的兩種溶液混合而成。向該混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液體積的變化與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示，那么這兩種溶液是(　)A．鹽酸、硫酸　B．碳酸鈉、硝酸鉀 C．硝酸鉀、鹽酸　　D．鹽酸、氯化銅解析：圖象可看出，開始加入氫氧化鋇沒有產(chǎn)生沉淀。A中硫酸與氫氧化鋇開始就會生成沉淀，不符合；B中碳酸鈉與氫氧化鋇開始就會生成沉淀，不符合；C中加入氫氧化鋇不會產(chǎn)生沉淀，不符合；D中加入氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)，此時(shí)沒有沉淀，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完時(shí)加入的氫氧化鋇再與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，符合。答案：D下圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合下圖要求的是(　)　 甲乙丙丁AH2SO4NaOHNaClNa2CO3BCOCO2H2SO4CuOCZnZnSO4FeHClDO2COCuOC解析：A中H2SO4無法在一定條件下轉(zhuǎn)化為NaOH；B中CO2和H2SO4不能在一定條件下反應(yīng)；C中ZnSO4和Fe不能在一定條件下反應(yīng)； D中O2和C反應(yīng)生成CO，CO和CuO在加熱時(shí)反應(yīng)，CuO和C在高溫時(shí)反應(yīng)，C和O2在點(diǎn)燃時(shí)可反應(yīng)，符合圖形中的轉(zhuǎn)化。答案：D以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：　　其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為(　)A．化合、置換、分解、復(fù)分解B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解D．置換、化合、復(fù)分解、分解 答案：D 濃硫酸由于吸收空氣中的水蒸汽而被稀釋,因而變稀.濃鹽酸由于其中的氯化氫揮發(fā)掉,濃度減小而變稀.