化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題庫-資料下載頁
2025-06-07 16:33本頁面
【正文】 逆性，孤立體系的總熵變大于0。 ( )，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時也是的負值。( )，使室溫由10℃升至20℃，空調(diào)比電加熱器更省電。 ( )，總熵變越大，損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。( )9. 純物質(zhì)的三相點隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。( )——生產(chǎn)實踐及科研實踐，但它同時又高于實踐，熱力學(xué)的一致性原則，?？煽疾椋灒┏隹蒲谢?qū)嵺`中引出的錯誤認識并加以糾正。（ ），溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系。( )、壓力一定，任何偏摩爾性質(zhì)總是等于化學(xué)位。 ( )。 ( )，就必須對理想功、損失功、熱力學(xué)效率進行計算和熱力學(xué)分析。（ ），純物質(zhì)的泡點溫度和露點溫度是相同的，且等于沸點。( )。( )。 ( ) 僅適用于氣體組份，而不能用于液相或固相組份。 ( ) = P，而理想溶液有 。 ( )。 ( )21．對于理想混合物，均為零。 ( )22．對于二元混合物體系，當(dāng)在某濃度范圍內(nèi)組分2符合Henry規(guī)則，則在相同的濃度范圍內(nèi)組分1符合LewisRandall規(guī)則。 ( )，總是有。 ( )，在Vr≥2時, 應(yīng)采用普壓法。 （ ）25流體流經(jīng)透平時,所做的可逆軸功。 ( )26體系熵增大的過程必為不可逆過程。 （ ）27當(dāng)壓力趨近于零時，剩余焓ΔH‘＝0 （ ）－Randall定則為基礎(chǔ)，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)逸度fi0為溶液溫度和壓力下所對應(yīng)的純祖分i的逸度fi。 （ ），則混合過程的溫度、壓力、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的值不變。 （ ）,達平衡時,僅一個自由度。 ( )四、 名詞解釋（共6題） 活度系數(shù)五、 證明分析題（共5題），將純流體的表示成的函數(shù)。 ， 其 中A,B,C僅是T,P的函數(shù)。求 （均以LewisRa ndall規(guī)則為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。)3. 請舉兩個例子簡單說明熱力學(xué)第二定律在實際中的應(yīng)用。、乙烷具有較高的燃燒值，己烷的臨界壓力較低，易于液化，但液化石油氣的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)?！∥镔|(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點燃燒值Tc，℃Pc，atmTB，℃kJ/g甲烷乙烷丙烷正丁烷正戊烷正己烷 （最下面證明）
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