【正文】 銅和鐵反應(yīng)生成的銅，濾液中含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵。故填：銅；硫酸亞鐵?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。　24．（9分）（9分）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是NHCO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和　CO2　。（2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是　CO+H2OCO2+H2　。（3）實驗室從混合氣體HNCO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是　氫氧化鈉溶液　、　稀硫酸　。（4）除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是　加熱　。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖2所示。①吸收初期（圖中3A點以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3　。②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是　NaHSO3　?！痉治觥扛鶕?jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，一氧化碳能與水蒸氣在銅作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣；碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差；根據(jù)除去二氧化碳以及釋放二氧化碳的方法進(jìn)行分析解答；根據(jù)圖示結(jié)合化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行解答即可?！窘獯稹拷猓海?）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2，故填：CO2。（2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2。（3）要從混合氣體HNCO2中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸，故填：氫氧化鈉溶液；稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法，故填：加熱。（5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，故填：NaHSO3?！军c評】本題考查的是常見的物質(zhì)的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合提供的信息進(jìn)行。　四、本題包括2小題（共18分）25．（8分）（8分）某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：（1）操作a為　過濾　，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、　漏斗　、玻璃棒。（2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將　濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中　，并用玻璃棒不斷攪拌。②化學(xué)實驗應(yīng)高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂　3%～5%的碳酸氫鈉　溶液。（3）如圖2是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。①主要實驗操作步驟有：a．收集氣體 b．檢查裝置氣密性 c．將二氧化錳放入錐形瓶中 d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確的操作順序是　bcda?。▽懽帜感蛱枺＂谠趯嶒炦^程中，某同學(xué)因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法　通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中　。（4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、　降溫結(jié)晶　 過濾、干燥。（5）下列測定稀硫酸pH的操作正確的是　C　 （寫字母序號）。A．將pH試紙直接插入稀硫酸中B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息。根據(jù)實驗室制取氧氣的注意事項、操作步驟進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）操作a得到的是固體和液體，為過濾操作，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故填：過濾；漏斗。（2）①實驗室稀釋濃硫酸時是將 濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。故填：濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中；②若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。故填：3%～5%的碳酸氫鈉；（3）①實驗室制取氧氣的主要實驗操作步驟是檢查裝置氣密性、將二氧化錳放入錐形瓶中、從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液、收集氣體，故正確的操作順序是 bcda，故填：bcda；②要想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，可以通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中，故填：通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中。（4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 過濾、干燥，故填：降溫結(jié)晶。（5）測定稀硫酸pH的操作正確的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上，故填：C?！军c評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識?！?6．（10分）（10）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。（1）鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑　。（2）查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱?！咎岢鰡栴}】導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因是什么？【假設(shè)與分析】假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)。假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的　O2　。假設(shè)3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而　降低　。由堿的性質(zhì)可知，假設(shè)1不成立?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現(xiàn)象。①　溶液紅色褪去　假設(shè)2成立2．取上述紅色溶液，②　降低溫度　，③　在空氣中放置一段時間　觀察現(xiàn)象。紅色褪去假設(shè)③成立【拓展延伸】（3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。請解釋其原因：　鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉　。（4）除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預(yù)測　鉀　也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象（舉一例即可）?！痉治觥坑深}目的信息可知，（1）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，配平即可；（2）假設(shè)與分析中，假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)；假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的氧氣；假設(shè)3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而降低；實驗探究中，1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現(xiàn)象，溶液紅色褪去，假設(shè)2成立；2．取上述紅色溶液，降低溫度，在空氣中放置一段時間，觀察現(xiàn)象，紅色褪去，假設(shè)③成立；（3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；（4）除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預(yù)測鉀也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象?！窘獯稹拷猓海?）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，配平即可；故答案為：Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑；（2）假設(shè)與分析中，假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)；假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的氧氣；假設(shè)3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而降低；實驗探究中，1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現(xiàn)象，溶液紅色褪去，假設(shè)2成立；2．取上述紅色溶液，降低溫度，在空氣中放置一段時間，觀察現(xiàn)象，紅色褪去，假設(shè)③成立；故答案為：O2；降低；①溶液紅色褪去；②降低溫度；③在空氣中放置一段時間；（3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；故答案為：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；（4）除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預(yù)測鉀也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因為鉀比鈉活潑；故答案為：鉀；【點評】本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進(jìn)行了評價，綜合性比較強(qiáng)。實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究。同學(xué)們要具體分析，綜合掌握?！∥?、本題包括1小題（共8分）27．（8分）（8分）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題：（1）反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是　CaClNaCl　。（寫化學(xué)式）。（2）通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有　ABC?。▽懽帜感蛱枺．反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B．參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）計算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，%）【分析】根據(jù)生成的碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈣以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓河捎诼然}溶液過量，所以反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是 剩余的CaCl和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為24g+100g+96g﹣20g=200g設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x y 20g z===x=y=z=樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈%氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由于氯化鈣溶液是過量的，所以不能根據(jù)消耗的氯化鈣求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選：ABC。反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%故答案為：（1）CaClNaCl；（2）ABC；（3）%?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整?！?