遼寧省燈塔市第二初級中學九年級化學上冊53利用化學方程式的簡單計算課件新人教版-資料下載頁
2025-06-06 12:07本頁面
【正文】 X2+XY3===3C思路：設 X的相對原子質量為 a， Y的相對原子質量為 b。12克 24克2a a+3b(C的化學式為 XY）=12克2a 3(a+b)24克ba =133︰ 1將含有 15克 A， 10克 B， 9克 C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應， A剩余 3克， B增加到 25克， C已消耗完，還有氣體 D放出，反應過程中物質質量變化的比 A︰ B︰ C︰ D的值為（ ）思路： 先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從 15克到 3克， A是？B從 10克增加到 25克， B是？A減少了多少？B增加了多少？C從 9克減少到 0克， C是？ C減少了多少？D是反應物還是生物？ D最后質量有多少？A+CB+D12克 9克 15克 6克 根據(jù)質量守恒定律A︰ B︰ C︰ D=12︰ 15︰ 9︰ 6=4︰ 5︰ 3︰ 250克有 A、 B、 C三種物質各 15克，在一定條件下充分反應只生成 30克 D。 若增加 10克 C， A與 C恰好完全反應 。則參加反應的 A與 B得質量比為 （ ）思路： 先確定反應的符號表達式A+B+CD25克15克30克15克若不增加 10克 C,A反應后有剩余， C全部反應掉10克 根據(jù)質量守恒定律A︰ B= 15︰ 10 =3︰ 210．下列物質在空氣中完全燃燒，生成的 CO2和 H2O分子的個數(shù)比為 1:2，則該物質是（ ）A． CH4B． C2H2C． CH3OHD． C2H5OH思路：方法 ① 配平化學方程式，觀察符合題意的A、 C方法 ② 設生成 1分子 CO2， 2分子 H2O則： C元素質量為 12H元素質量為 4該物質中碳、氫元素的質量比為 3︰ 1= 1一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成 氧化碳和 ，則該化合物可能是 （ ）A． CH4B． C3H6C． C2H5OHD． CH3OHCO2C 100%CO2中 C元素的 質 量： 4412 H2O中 H元素的 質 量： = =H2O 100% 182=含碳化合物中質量比 C︰ H=4︰ 13︰ 1 6︰ 1 4︰ 1A: B C D: 3︰ 1思路：C12． H O2組 成的混合氣體 20g， 經(jīng) 點燃充分反 應 后生成 18g水， 則 混合氣體可能是 （ ）A． 2g氫 氣和 16g氧氣 B． 4g氫 氣和 16g氧氣 C． 2g氫 氣和 18g氧氣 D．無法確定思路：2H2+O2====2H2O點燃364 3218克X假設混合氣體中氫氣全部參加反應，氫氣質量為 XX=2克 混合氣體中氧氣質量為：20克 2克 =18克假設混合氣體中氧氣全部參加反應，氧氣質量為 Y2H2+O2====2H2O點燃364 32Y 18克Y=16克混合氣體中氫氣質量為：20克 16克 =4克B、 C13．在一密 閉 容器里有甲、乙、丙、丁四種物 質 ，在一定條件下充分反 應 ， 測 得反 應 前后各物 質 的 質 量如下：已知甲的相 對 分子 質 量 為 n，丁的相 對 分子 質 量 為 2n， 則該 反 應 的化學方程式中甲與丁的系數(shù)比 為 （ ）A． 1∶2B． 2∶1C． 1∶3D． 1∶1反 應 前 質量（克）反 應 后 質量（克）物 質 甲 乙 丙 丁4 10 1 25未 測 21 10 9思路： 根據(jù)質量的變化判斷出反應物、生成物；反 應 后 質量（克）反 應 前 質量（克）物 質 甲 乙 丙 丁4 10 1 25未 測 21 10 9思路： 根據(jù)質量的變化判斷出反應物、生成物；乙：從 10克到 21克，增加 11克丙：從 1克到 10克，增加 9克丁：從 25克到 9克，減少 16克乙生成物丙生成物丁反應物甲： 是反應物還是生成物？ 11+9＞ 16克 ∴ 甲是反應物甲反應掉 4克xA+yD====mB+nC設化學式為 A 設化學式為 B 設化學式為 C 設化學式為 Dxn y2n4克 16克化學反應計算中的幾種方法計 算方法 適用范 圍利用化學式進行計算利用化學方程式計算利用質量守恒定律計算物質中的某元素完全轉化到另一種物質中已知任何一種物質的質量，可求其他物質的質量所有反應物和生成物中只有一種未知
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