【正文】 海水曬鹽）　　　　　　　　　降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質的質量分數(shù)公式： 溶質質量分數(shù)= 100%在飽和溶液中： 溶質質量分數(shù)C%= 100%（C S）配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：?、俨襟E：計算、稱量、溶解　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）　①步驟：計算、量取、稀釋　②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識點一、酸、堿、鹽的組成　酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉　酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 　　　　　　　濃鹽酸　　　　　濃硫酸顏色、狀態(tài)純凈：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）?。?）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色?。?）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣?。?）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水?。?）堿 + 酸 → 鹽 + 水?。?）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） 三種離子的檢驗試劑ClAgNO3 及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32HCl 及石灰水三、堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 　　　　　　　氫氧化鈉　　　　　氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）?。?）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色?。?）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水　（3）酸+堿 → 鹽+水?。?）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性堿CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應實質：OH－+H+== H2O應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。溶液酸堿度的表示法pH（1）0 ７ 14　　酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色（4）酸雨：（因為溶有CO2）；pH第十一單元 《鹽 化肥》知識點一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解?！　。o水氯化鈣可用作干燥劑）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件） 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－③反應實質：離子結合成H2O：H+與OH－ ↑：H+與CO32－；NH4+與OH－ ↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+ 與CO32－；SO42－ Ca2+與CO32－ ...... Mg2+與OH－......四、酸、堿、鹽的溶解性　酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）　堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀　鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SOCaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSOAgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+ 指示劑；活潑金屬；金屬氧化物；堿；某些鹽：CO32－鹽OH－ 指示劑；非活潑金屬；堿；某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－ 用HCl能產生使Ca (OH)2變渾濁的氣體Fe3+ 用OH－能生成紅褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成藍色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀六、化學肥料 農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃　　a、常用氮肥：　　　　　　　含N量使用注意事項NH4HCO3 %易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮