四川省雅安市雨城區(qū)中里鎮(zhèn)中學(xué)九年級化學(xué)上冊第四單元課題4化學(xué)式與化合價課件3新人教版-資料下載頁
2025-06-06 00:02本頁面
【正文】 計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 SO2 CaCO3 CuO 在某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 7∶20 ，試確定該氧化物的化學(xué)式。 解：在 SO2中： S元素的質(zhì)量 ∶ O元素的質(zhì)量 =32∶ 16 2 = 1∶ 1 在 CaCO3中： Ca元素質(zhì)量 ∶ C元素質(zhì)量 ∶ O元素質(zhì)量 =40∶ 12∶ 16 3 =10∶ 3∶ 12 在 CuO中： Cu元素質(zhì)量 ∶ O元素質(zhì)量 =64∶ 16=4∶ 1 解：設(shè)該氮氧化物的化學(xué)式為 NaOb aN∶ bO = 7∶ 20 14a∶ 16b = 7∶ 20 a∶ b = 2∶ 5 則該氮氧化物的化學(xué)式為 N2O5。 %10 03???化學(xué)式的相對分子質(zhì)量原子個數(shù)原子質(zhì)量化合物中某元素的相對分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)、計算物質(zhì)中某元素的原 練習(xí)： 計算硫酸（ H2SO4）中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 某氧化物 RO3中， R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%。試求 R的相對原子質(zhì)量。 化學(xué)式的概念、意義 ； 相對分子質(zhì)量的概念； 有關(guān)化學(xué)式的計算。 練習(xí)： 某化合物的化學(xué)式為 R2O3，其中 R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％，則 R2O3中 R的相對原子質(zhì)量是多少？ 解：沒 R的相對原子質(zhì)量為 X O的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) R2O3的相對分子質(zhì)量 100％＝ 1—70％ 16 3 2 x＋ 16 3 100％ ＝ 30％ 2x=112 x=56 答： R2O3中 R的相對原子質(zhì)量是 56。 某鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70％，試確定該鐵的氧化物的化學(xué)式。 解：設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為 FexOy xFe xFe+yO 100%=70% 56x 56x+16y 100%=70% 2 x y = 3 答：鐵的氧化物的化學(xué)式為 Fe2O3. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量： （ 1）計算 10gSO2中 S元素的質(zhì)量： 32 64 10g S的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) SO2的相對分子質(zhì)量 100%=10g 100%=5g (2)計算 10gSO3中 S元素的質(zhì)量： 32 80 10g S的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) SO3的相對分子質(zhì)量 100%=10g 100%=4g (3)計算質(zhì)量相等的 SO2和 SO3中 S元素的質(zhì)量比： SO2和 SO3中 S元素的質(zhì)量比為 5： 4 （ 4）在 SO2和 SO3中，若 S元素的質(zhì)量相等，則 SO2和 SO3的質(zhì)量比是多少？ SO2和 SO3的質(zhì)量比為 1： 2 化合物中某元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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