內(nèi)蒙古呼倫貝爾市鄂倫春旗大楊樹三中高中化學(xué)第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)3課件新人教版必修1-資料下載頁
2025-06-05 22:27本頁面
【正文】 反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“ 只靠攏，不交叉 ”。 指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物： ⑴ KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O ⑵ H2S + H2SO4（濃） = S ↓+ SO2↑ + 2H2O 電子守恒律 還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù) 即： 化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù) 【 思考與練習(xí) 】 單質(zhì) X2和 Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是 XY，已知 X是正價(jià)，下列敘述正確的是 （ ） A、 X2被還原， X2是還原劑 B、 Y2被氧化， Y2是氧化劑 C、 X2被氧化， X2是還原劑 D、 Y2被氧化， Y2是還原劑 C 已知反應(yīng)： 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參加反應(yīng)的 NH3和作為還原劑的 NH3的個(gè)數(shù)比為 _________ 4∶ 1 【 鞏固練習(xí) 】
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