中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜總結(jié)-資料下載頁
2025-10-25 14:03本頁面
【導(dǎo)讀】8CO2SO2飽和小蘇打溶液二氧化硫沸點(diǎn)-10℃，二氧化碳-78℃，硫液化，兩種物質(zhì)就分離了。除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca2溶液，因?yàn)镃a2是微溶物，石灰水中Ca2濃度小，吸收CO2不易完全。或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。物是HCl，沒有引入新的離子。
【正文】 若 1mol 電子的電量為 96500C，則用電流強(qiáng)度為 100A 的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解 3 分 13 秒，則在兩極上共可收集到氣體 mL（ ）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是 ③由 MgCl26H2O 晶體脫水制無水 MgCl2 時(shí)， MgCl26H2O 晶體在 氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ④電解無水 MgCl2 所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。 A H2 B N2 C CO2 D O2 【參考答案】 ① B C D A 或 C B D A 該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去 Ca2+、 Mg2+、 SO42－ 時(shí)，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好 加入離子的順序：① Ba2+必須在 CO32－之前加入；② CO32－ 、 OH－ 必須在 H+之前加入，所以 B、 C 不分先后，而 D、 A本身既分前后，又必須放在 B、 C 之后才能滿足條件。 ② 2Cl－ － 2e→ Cl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的 HCl 氣體 電解飽和食鹽水時(shí)，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是 2Cl－ － 2e→ Cl2，與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是： 2H+＋ 2e→ H2。 H+不斷消耗，使得溶液中 [OH－ ]增大， pH 變大。電解中外溢的是 Cl H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一 定量的 HCl 氣體以補(bǔ)足損失的 H、 Cl 原子。易錯(cuò)處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。 ③ HCl 抑制水解平衡 MgCl2＋ H2O Mg(OH)Cl＋ HCl 正向進(jìn)行 ④ A 實(shí)驗(yàn)室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)裝置有下列 A、 B、 C、 D 四部分組成，回答下列問題： （ 1） 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)要求，將各實(shí)驗(yàn)裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（ ）→ （ ）→（ ）→ （ ） （ 2） 指出 A、 B 裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用： A B （ 3） 實(shí)驗(yàn)完畢后，加熱和通入氫氣同時(shí)停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得銅的質(zhì)量相比較，將會 （偏大、偏小或不變） 分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（ 1）氣體的發(fā)生裝置（ 2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（ 4）主要實(shí)驗(yàn)裝置（ 5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出） 答案：（ 1） D→ A→ B→ C （ 2） A：吸收可能存在的 HCl氣體 B：吸收水得到 干燥的氫氣 （ 3）偏大
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