中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 報(bào)告 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 選用試劑或方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論 鑒別 H2和 CO2 除去稀鹽酸中混有的少量硫酸 考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。 AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是 Fe2O3（ Al2O3）就直接加氫氧化鈉?。? 除雜問題專題 除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。 H2O 過濾、加熱固體 15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾 16 CuO ZnO NaOH 溶液 過濾 ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 18 NaOH Na2CO3 Ba（ OH） 2溶液（適量） 過濾 19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量 CO2 20 Na2CO3 NaHCO3 加熱 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾 23 FeCl3 FeCl2 通入過量 Cl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、 Cl2 過濾 25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2 26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析 27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾 FeS+2H+==Fe2++H2S↑ 28 I2 NaCl 升華 29 NaCl NH4Cl 固體的話直接加熱 NH4Cl=NH3+HCl 30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結(jié)晶 31 乙烯 SO H2O 堿石灰 洗氣 32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2→ CH2BrCH2Br 33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分液 34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 加入氫氧化鈉 2NO2 + 2NaOH = NaNO2+ NaNO3 +H2O 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 加入氫氧化鈉 PhOH+NaOH=PhONa+H2O分液 36 乙醛 乙酸 飽和 Na2CO3溶 液 — 加飽和碳酸鈉 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸餾 （水）—— 加氧化鈣蒸餾 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾 38 苯酚 苯 NaOH 溶液、 CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 飽和 Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇
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