淺談物質(zhì)在水中的結(jié)晶-資料下載頁
2025-05-16 06:17本頁面
【正文】 時，防止過飽和而析出晶體； (2)過濾速度要快，防止飽和溶液迅速冷卻析出晶體； (3)冷卻速度要緩慢，用棉花或塑料泡沫保溫，讓飽和溶液緩慢冷卻； (4)晶種的選擇是關(guān)鍵，要獲得形狀完整的晶種，應使用純凈的硫酸銅，防止灰塵落入溶液；飽和溶液要靜置，避免振動； (5)晶體的“成長”需要進行多次結(jié)晶，整個過程中在線上只留一粒晶體，多余的晶體要去掉，每次取出后要修改其外形，使其保持完整的(三斜晶系)形狀。重點:、溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本實驗操作技能。 。難點:掌握規(guī)范的實驗操作的技能。課外同步訓練 [基礎(chǔ)過關(guān)] ，正確的是 ( B ) ，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 C. 任何物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質(zhì) ，剩下溶液的濃度一定變小 ，將A物質(zhì)的水溶液分成等量的兩份，在第一份中加入9克A物質(zhì)，充分攪拌，尚有1克固體不能溶解；將第二份溶液蒸發(fā)掉40克水，并恢復到原溫度，溶液恰好飽和，則A物質(zhì)在該溫度下的溶解度是 ( B ) ℃時溶解度為60克，20℃時為20克，使含水n毫升的A飽和溶液從60℃冷卻到20℃，經(jīng)過充分結(jié)晶后進行過濾，濾液質(zhì)量為150克(設(shè)水的密度為1克／毫升)，試求n的值。 (n=125) [深化提高] ，圖1—40是它們的溶解度曲線，請你應用本次實驗中學到的方法和操作技能，設(shè)計一個實驗，分別制備氯化鎂晶體和氯化鈉晶體。 [答] 經(jīng)分析氯化鎂和氯化鈉溶解度特點，因氯化鎂的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，因此冷卻熱飽和溶液可析出氯化鎂晶體，蒸發(fā)飽和溶液(蒸發(fā)溶劑)法可析出氯化鈉晶體。實驗設(shè)計如下: 第一步:將苦鹵溶于水，加熱至沸騰，配成熱飽和溶液； 第二步:冷卻熱飽和溶液至常溫，析出大量晶體，主要是氯化鎂晶體，可能含有少量氯化鈉，過濾，得到晶體和濾液； 第三步:將濾液蒸發(fā)至有大量晶體析出，停止加熱(不要蒸干)，過濾得到晶體，主要成分是氯化鈉，可能含有少量的氯化鎂； 第四步:將第二步制得的晶體再配制成熱飽和溶液，再冷卻、結(jié)晶、過濾，可得到較純凈的氯化鎂晶體； 第五步:將第三步得到的晶體再配成常溫下的飽和溶液，再蒸發(fā)(不要蒸干)、結(jié)晶、過濾，可得到較純凈的氯化鈉晶體。7 / 7
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