【正文】 實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。n 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。n 化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。n 寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件。n 錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號(hào)）、“↓”（沉淀符號(hào)）?！啊保喝绻诜磻?yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”?！啊保涸诔踔须A段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。六、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。n 一般情況下，可以按照書(shū)98頁(yè)上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。n 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。n 配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。n 剛開(kāi)始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。n 在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法；學(xué)過(guò)一段時(shí)間之后，要試著把常見(jiàn)的化學(xué)方程式背下來(lái)（有的時(shí)候，上課認(rèn)真聽(tīng)講、課后認(rèn)真寫(xiě)作業(yè)對(duì)背方程式很有幫助）。第三節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。 答：加熱分解6g高錳酸鉀?！咀⒁狻咳绻麤](méi)有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過(guò)相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語(yǔ)），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過(guò)量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語(yǔ)，說(shuō)明可能不是恰好完全反應(yīng)。二、 例題2（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。 答：?！咀⒁狻慨?dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說(shuō)明有氣體逸出。三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)。問(wèn)生成銅的質(zhì)量為多少？解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。 參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為 【注意】對(duì)于這種題，先要注意（8g－）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。四、 帶雜質(zhì)的計(jì)算見(jiàn)第八單元。五、 計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤：n 未知數(shù)帶有單位。n 所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。n 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。n 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或者沒(méi)有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1，甚至為0）。n 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。n 步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問(wèn)等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。第六單元 碳和碳的氧化物第一節(jié) 金剛石、石墨和C60一、 “碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。二、 金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。三、 金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途化學(xué)式顏色形狀硬度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性潤(rùn)滑性熔點(diǎn)用途金剛石C無(wú)色透明正八面體最硬無(wú)無(wú)無(wú)高劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細(xì)鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等n 金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。n 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒(méi)有固定形狀。常見(jiàn)的無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。四、 C60分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。五、 金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、 碳的化學(xué)性質(zhì)n 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同n 在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。n 碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃燒） 2C+O22CO（不充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。木炭+氧化銅澄清的石灰水n 碳具有還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。七、 木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)右圖）【實(shí)驗(yàn)操作】① 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管；② 將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；③ 集中加熱；④ 過(guò)幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。【化學(xué)方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑n 反應(yīng)開(kāi)始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。n 在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。n 配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。n 實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。八、 還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。木炭在反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2↑中作還原劑。第二節(jié) 二氧化碳制取的研究一、 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳n 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。u 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。u 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。u 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。n 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑n 發(fā)生裝置：同分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）n 收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）n 檢查裝置的氣密性：用長(zhǎng)頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。n 驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶?jī)?nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。n 檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。n 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過(guò)盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）。n 注意事項(xiàng)見(jiàn)第二單元。二、 二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑CO2（2）第三節(jié) 一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：CO2（1）n 無(wú)色無(wú)味，常溫常壓下為氣體。n 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅?！緦?shí)驗(yàn)分析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】① 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；② 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。n 二氧化碳能溶于水?！緦?shí)驗(yàn)操作】如右上圖（2）向一個(gè)收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟?！緦?shí)驗(yàn)分析】二氧化碳溶于水時(shí)，使瓶?jī)?nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。二、 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)n 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。n 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒(méi)有毒性）n 二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸?！緦?shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】① 第一朵小花變紅；② 第二朵小花不變色； ③ 第三朵小花不變色； ④ 第四朵小花變紅； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。【實(shí)驗(yàn)分析】① 醋酸能使紫色小花變紅，說(shuō)明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；② 水不能使紫色石蕊變紅；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④ 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤ 說(shuō)明碳酸被分解了?！净瘜W(xué)方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事項(xiàng)】① 第二朵、第三朵紙花可以說(shuō)明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。② 紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時(shí)，CO2會(huì)與紙花里的水分反應(yīng)生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對(duì)照的作用。③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。n 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2On 二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳：CO2+C2CO該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)（CO2是氧化劑，C是還原劑）。該反應(yīng)是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。三、 二氧化碳的用途n 滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑n 干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。n 光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。四、 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)【能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。五、 一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。六、 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃燒的現(xiàn)象】① 發(fā)出藍(lán)色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：2CO+O22COCO2+C2CO、C+O2CO2n 一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。正常的血液呈深紅色，當(dāng)通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。n 一氧化碳具有還原性。七、 一氧化碳的用途：n 可燃性：作氣體燃料（2CO+O22CO2）。n 還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O32Fe+3COCO+CuOCu+CO2）。八、 一氧化碳的還原性②①③④⑤⑥⑦n 一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)裝置】見(jiàn)下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結(jié)論僅針對(duì)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置）。1稀鹽酸　2大理石　3碳酸氫鈉溶液　4濃硫酸　5木炭　6氧化銅　7氫氧化鈣溶液【實(shí)驗(yàn)操作】① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度；② 點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；③ 實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈；④ 再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳?！净瘜W(xué)方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事項(xiàng)】① 檢驗(yàn)一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。② 一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”。③ 一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。④ 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O22CuO）。⑤ 因?yàn)橐谎趸加袆《?，隨意排放會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。⑥ 7溶液的目的：① 證明反應(yīng)生成二氧化碳； ② 除去裝置內(nèi)的二氧化碳。n 一氧化碳還原氧化鐵【實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作】與上面的實(shí)驗(yàn)類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W(xué)方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事項(xiàng)】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。n 水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2OCO+H2n 在我們學(xué)過(guò)的還原劑還原金屬氧化物的反應(yīng)中，只有兩個(gè)反應(yīng)的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：H2+CuOCu+H2O　和　CO+CuOCu+CO2九、 一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、毒性① 二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸② 二氧化碳可以和四大強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水③ 二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)④ 二氧化碳能參與光合作用檢驗(yàn)方法通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰