【正文】 種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。＊溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）＊溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以是一種也可以是多種。②溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、COSOSOP2O5溶于水后溶質(zhì)是它們與水反應(yīng)的生成物。＊＊結(jié)晶水合物溶于水后溶質(zhì)是沒有結(jié)晶水的物質(zhì)。如：CuSO4?5H2O溶于水后溶質(zhì)是CuSO4。③溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。＊由固體或氣體與液體組成的溶液中溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。＊由液體與液體組成的溶液中，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。如果有水存在，水一定是溶劑。④溶液的分類：（飽和溶液和不飽和溶液）＊飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）＊不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液＊同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大＊飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海幌虿伙柡腿芤杭尤苜|(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液加溶劑②升高溶液溫度加溶質(zhì)②降低升高溶液溫度③蒸發(fā)溶劑Ca(OH)2不飽和溶液 　　　　　　　　　　Ca(OH)2飽和溶液加溶劑②溶液溫度⑤固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量） ⑥溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。＊＊大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大（如A物質(zhì)），但NaCl的溶解度受溫度影響很?。ㄈ鏐物質(zhì)），熟石灰的溶解度隨溫度高而減?。ㄈ鏑物質(zhì)）。 S　　　　　　　　　點(diǎn)：a點(diǎn)表示在t1℃時C物質(zhì)的溶解度是m克。　　　　　　　　　　　　b點(diǎn)表示t2℃時A物質(zhì)各B物質(zhì)的溶解度都是p克。m　　　　　　　　　　線：＊A、B、C三種飽和溶液由t4℃降溫到t1℃時，ABn a A　　　有晶體析出，溶液仍為飽和溶液；C沒有晶體析出，p c B　　溶液變成不飽和。 b d C 　?。獪囟仍诘陀趖3℃時，C物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的 T　溶解度；溫度在高于t3℃時，A物質(zhì)的溶解度大于C物質(zhì) t1 t2 t3 t4 溶解度。＊＊?dú)怏w的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。⑦固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）101～10～１常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSOAgCl、CaCO3等碳酸鹽⑧溶液的酸堿性（度）：酸堿性用酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）測量，酸堿性度（ＰＨ值）用ＰＨ試紙測量。酸性中性堿性PH值《7＝7》7紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無色酚酞試液無色無色紅色ＰＨ試紙紅色黃色藍(lán)色⑨溶液的導(dǎo)電性：所有的酸、堿、鹽水溶液都具有導(dǎo)電性。（原因是它們的溶液中有自由移動的電荷）＊＊＊所有的溶液不帶電。⑩溶液中的離子共存：陽離子與陰離子結(jié)合，產(chǎn)生氣體或水或沉淀時，離子不能共存。1混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等 化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開＊過濾：分離一種溶另一種不溶的混合物。＊結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。 結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。1環(huán)保與污染物及防治措施①、空氣污染：（1）來源：礦物燃料的燃燒，主要有害氣體是（CO、SO氮的氧化物）和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SONOO3和可吸入顆粒物等。（2）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，使用新能源；使用脫硫煤；工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（3）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（COCH4等）酸雨（NOSO2等）白色污染（塑料垃圾等）②、水質(zhì)污染：（1）來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放　　　（2）防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染③、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。④、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染（2）解決途徑： ①減少使用不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料⑤、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。（1）來源：礦物燃料的燃燒（2）防治：植樹造林、使用新能源或減少使用礦物燃料的燃燒、節(jié)約紙或使用電子卡片或不使用一次性筷子等。超級化學(xué)復(fù)習(xí)筆記－規(guī)律篇金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。物質(zhì)燃燒時的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。影響物質(zhì)溶解的因素：①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。元素周期表的規(guī)律：①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集?！》彩巧傻臍怏w密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集?！》彩巧傻臍怏w密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！辟|(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這叫做質(zhì)量守恒定律。微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 宏觀 元素種類不變 物質(zhì)總質(zhì)量不變 五個不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 化學(xué)反應(yīng)過程 原子的質(zhì)量不變 兩個一定變 宏觀：物質(zhì)種類一定變 微觀：分子種類一定變 一個可能改變：分子數(shù)目可能變復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）、有水生成或氣體生成或沉淀生成；（2）、酸與其他物質(zhì)反應(yīng)，其他物質(zhì)可溶也可不溶；堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)兩者都必須可溶；（3）、復(fù)分解反應(yīng)中化合價不變1影響反應(yīng)速率的因素①溫度②反應(yīng)物的濃度③反應(yīng)物的接觸面積④催化劑1物質(zhì)提純（除雜）的方法（化學(xué)方法）CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 　　CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 H2（水蒸氣）：通過濃硫酸或通過氫氧化鈉固體 CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 　　　　　　　FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 　　　　　NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 　　1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 　　　　　　　　　1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 1CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。1池塘增氧的方法①往池塘中泵入空氣②將池塘水噴向空中③在池塘中種植適量的水生植物。1與生物、物理有關(guān)的化學(xué)知識考點(diǎn)生物中的化學(xué)知識A、光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意條件）吸入二氧化碳呼出氧氣B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意條件）吸入氧氣呼出二氧化碳C、胃酸問題：人體的胃會產(chǎn)生一定量的酸，主要成份是鹽酸，有助于人體內(nèi)食物的消化，但若產(chǎn)生的鹽酸過量會造成胃病，甚至胃潰瘍一般胃?。航档臀钢腥芤核嵝喳}：碳酸鹽（不宜治療胃潰瘍因?yàn)橛袣怏w產(chǎn)生可能會造成胃穿孔）堿：氫氧化鋁D、胃鏡中的鋇餐：（檢查胃病的方法）BaSO4,不能誤食BaCO3，因?yàn)楹蠖寂c胃中鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽從而使人發(fā)生重金屬中毒BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）E、加碘食鹽（主要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）為防止甲狀腺腫大病物理中的化學(xué)知識A、ρ=m/v的應(yīng)用 m可以是溶液也可以是純凈物，化學(xué)反應(yīng)前后溶液密度的變化：固態(tài)物質(zhì)溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶體析出時溶液的密度變?。还虘B(tài)物質(zhì)不溶于溶液中時溶液的密度不變。B、壓強(qiáng)、溫度與氣體壓強(qiáng)的關(guān)系：