【正文】 氣體：溶的：COHCl、SONH3等。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒乙酸俗稱：醋酸，化學(xué)式：CH3COOH，無色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PH＜7，具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。往待測物質(zhì)中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質(zhì)含NH4＋（氨態(tài)氮肥）。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機(jī)物。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體?；瘜W(xué)元素與人體健康缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；生活用水用水集中處理后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。1煤爐里煤的燃燒：（下層）（中層）（上層）1人們喝完碳酸飲料(如汽水)后會打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O1鈣是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的主要原料之一是雞蛋殼，其主要成分是碳酸鈣，它能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的：胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療：2稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O2明代于謙在《石灰吟》中的化學(xué)方程式：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑（CaCO3CaO+CO2↑）。鉛筆不鉛制是石墨。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒其化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2 SO2+6H2O50、圖書館或檔案館圖書文件發(fā)生火災(zāi)時，應(yīng)使用液態(tài)二氧化碳滅火器5作航行指示燈的燈泡中可發(fā)出紅色的光，是在燈泡中加入了氖氣。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。②離子符號書寫：元素符號電荷數(shù)＋或－（電荷數(shù)＝1時，1省略）例：2Mg2＋　前面的“2”表示二個鎂離子，后面的“2”表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷。②還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。④溶液的分類：（飽和溶液和不飽和溶液）＊飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等 化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開＊過濾：分離一種溶另一種不溶的混合物。物質(zhì)燃燒時的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。 結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液＊同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大＊飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋＂垩趸瘎涸诨瘜W(xué)反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)。＊Fe2+亞鐵離子、 Fe3+鐵離子　＊常見的原子團(tuán)：SO4CO3NOOH、ClO3－、PO4NH4＋③化合價　　?。颍蟽r數(shù)值　　　　?。?書寫：　　　　元　素　符　號　　　例：Mg　表示：鎂元素的化合價為＋2價。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。分子由原子構(gòu)成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構(gòu)成 ，分子用化學(xué)式來表示。⑤酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。3為保證人身體安全，進(jìn)入久未開啟的菜窖、干枯的井前，須做到燈火試驗。（CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20）2燃放煙花爆竹會產(chǎn)生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是SO2。0　　酸　　　　　性　　7　　堿　　　　性　　　14　　　　　　　　　　　中性初中化學(xué)溶液的酸堿度和酸堿性：PH：PH越大堿性越強(qiáng)，PH越小酸性越強(qiáng)，PH＝7中性?！》彩巧傻臍怏w密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。綠色能源，可再生能源乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生氫氣是最理想的燃料(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。還可作人體補(bǔ)鈣劑。有強(qiáng)烈的腐蝕性。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”）既不能燃燒，也不支持燃燒。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。一氧化碳CO無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等氮肥常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）氨水NH3硫酸銅硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍(lán)礬或膽礬，是藍(lán)色晶體，加熱時能失去結(jié)晶水。甲烷沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機(jī)物。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性堿為白色。（三）、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng)：１、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸２、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰（四）、其它：C、HCO。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。化學(xué)中考常出現(xiàn)與生活有關(guān)的知識。反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑， Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O .2工業(yè)酒精不可當(dāng)飲料，原因是其中甲醇含量超標(biāo)，甲醇具有毒性。劃火柴時，發(fā)生氧化反應(yīng)，引燃木條。例子：潮解、結(jié)晶、干冰的升華、石油的煉制、分離液態(tài)空氣等屬于物理變化；光合作用、呼吸、食物的腐敗、結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水、風(fēng)化等屬于化學(xué)變化。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。＊有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。“分子之間有間隔”解釋：體積變化、三態(tài)變化、溶解、熱脹冷縮等。（2）原子只能構(gòu)成單質(zhì)（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）（3）離子只能構(gòu)成離子化合物（常見鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物）判斷離子化合物的方法：凡含金屬元素或NH4+的化合物都是離子化合物（4）不帶電的粒子：原子、分子、中子；帶正電的粒子：陽離子、質(zhì)子；帶負(fù)電的粒子：陰離子、電子。單質(zhì)的書寫：①氣態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素符號的右下角加2②金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體單質(zhì)：直接用元素符號。常用的干燥劑有氫氧化鈉、氧化鈣（但不能干燥酸性氣體如COSO2等）、濃硫酸（但不能干燥堿性氣體如NH3等）溶液：①溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。＊＊大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大（如A物質(zhì)），但NaCl的溶解度受溫度影響很?。ㄈ鏐物質(zhì)），熟石灰的溶解度隨溫度高而減?。ㄈ鏑物質(zhì)）。（2）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，使用新能源；使用脫硫煤；工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（3）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（COCH4等）酸雨（NOSO2等）白色污染（塑料垃圾等）②、水質(zhì)污染：（1）來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放　　　（2）防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。 宏觀 元素種類不變 物質(zhì)總質(zhì)量不變 五個不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 化學(xué)反應(yīng)過程 原子的質(zhì)量不變 兩個一定變 宏觀：物質(zhì)種類一定變 微觀：分子種類一定變 一個可能改變：分子數(shù)目可能變復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）、有水生成或氣體生成或沉淀生成；（2）、酸與其他物質(zhì)反應(yīng)，其他物質(zhì)可溶也可不溶；堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)兩者都必須可溶；（3）、復(fù)分解反應(yīng)中化合價不變1影響反應(yīng)速率的因素①溫度②反應(yīng)物的濃度③反應(yīng)物的接觸面積④催化劑1物質(zhì)提純（除雜）的方法（化學(xué)方法）CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 　　CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 H2（水蒸氣）：通過濃硫酸或通過氫氧化鈉固體 CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 　　　　　　　FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 　　　　　NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 　　1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 　　　　　　　　　1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液?！》彩巧傻臍怏w密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。（原因是它們的溶液中有自由移動的電荷）＊＊＊所有的溶液不帶電。＊由固體或氣體與液體組成的溶液中溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。②表示反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比＝物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計量數(shù)之比③表示反應(yīng)中的粒子數(shù)之比＝計量數(shù)之比必記的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　　　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　　　2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO32KCl+3O2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2 　　　　　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 　　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 　　　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2dRabc化合價數(shù)值電荷數(shù)值一個分子中的原子個數(shù)原子或離子或分子個數(shù)符號總結(jié)：常見試劑：①催化劑（觸媒）：一變（在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率）二不變（而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)）。結(jié)構(gòu)示意圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖）①區(qū)分：質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝0為原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)》0為陽離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)《0為陰離子結(jié)構(gòu)示意圖②原子結(jié)構(gòu)示意圖：（主要看最外層）元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：＊最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子（通常是金屬元素）＊最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）＊最外層電子數(shù)等于8（只有一層電子層為2）時，不得失電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（通常是