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2025-05-03 18:34本頁面
【正文】 K4[Fe(CN)6] (低自旋 )，遇 Fe3+立即產(chǎn)生名為普魯士藍(lán)的沉淀： K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4 === Kfe[Fe(CN)6] 二茂鐵： 2. 氧化數(shù)為 +3的鐵的化合物 1)、三氧化鐵和氫氧化鐵 αFe2O3 順磁性的， γFe2O3 鐵磁性的 Fe(NO3)3， Fe2(C2O4)3 Fe3O4 FeO + Fe2O3 混合物 Fe3O4(磁性氧化鐵 )，可通過如下反應(yīng)制備： 3Fe + 2O2 === Fe3O4 6FeO + O2 === 2Fe3O4 3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2 △ △ O2 Fe(OH)3實(shí)際上是 ，新沉淀的，主要是堿性，易溶于酸中，溶于濃的強(qiáng)堿形成 [Fe(OH)6]3。 2)、 FeCl3： 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 FeCl3具共價(jià)性，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，能溶于有機(jī)溶劑， 673K時(shí)，它的蒸氣中有雙聚分子 Fe2Cl6存在： △ FeCl3易潮解、易溶于水。 解失去 HCl生成堿式鹽。 FeCl3在酸性溶液中是較強(qiáng)的氧化劑。 2FeCl3 + 2KI === 2KCl + 2FeCl2 + I2 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S 2FeCl3 + SnCl2 === 2FeCl2 + SnCl4 SnCl2還原三價(jià)鐵鹽是分析化學(xué)中常用的反應(yīng)。 三氯化鐵在某些有機(jī)反應(yīng)中用作催化劑。 3)、 Fe(Ⅲ )的配合物： 4)、 Fe3+的水解： 3. 氧化數(shù)為 +6的鐵的化合物 Fe3+處于中間狀態(tài)： FeO42 + 8H+ + 3e === Fe3+ + 4H2O ΦA(chǔ)Θ= FeO42 + 4H2O + 3e === Fe(OH)3 + 5OH ΦBΘ= 可見一般的氧化劑很難在酸性介質(zhì)中把 Fe3+氧化成 FeO42，在堿性介質(zhì)中， ClO就能將 Fe3+氧化成 FeO42： 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH === 2FeO42 + 3Cl + 5H2O Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH === 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O 向高鐵酸鹽溶液中加入 BaCl2會析出 BaFeO4沉淀，酸化時(shí)發(fā)生分解： 4FeO42 + 2OH === 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O 三、鈷和鎳 1. 氧化數(shù)為 +2和 +3的鈷和鎳的化合物 1)、氧化物和氫氧化物 在隔絕空氣的條件下，加熱 Co(Ⅱ )和 Ni(Ⅱ )的碳酸鹽和草酸鹽或硝酸鹽，制得灰綠色的氧化鈷CoO或暗綠色的氧化鎳 NiO。 CoO和 NiO幾乎不顯兩性。 在空氣中加熱鈷的碳酸鹽、草酸鹽或硝酸鹽，分解生成黑色的 Co3O4(CoO和 Co2O3的混合物 )，純凈的 Co2O3和 Ni2O3也沒得到過。 Ni2+ + BrO + OH === βNiO(OH) + Br + H2O Ni2+ + ClO + OH === NiO2 + Cl + H2O 向 Co(Ⅱ )和 Ni (Ⅱ )鹽的水溶液中加堿，可以得到相應(yīng)的氫氧化物 Co(OH)2(粉紅 )和 Ni(OH)2(綠 )。粉紅色 Co(OH)2在空氣中慢慢地被氧化為棕褐色的Co(OH)3， Ni(OH)2穩(wěn)定，不被空氣中的氧所氧化。 2Ni(OH)2 + 2OH + Br2 === 2Ni(OH)3 + 2Br Co(OH)3和 Ni(OH)3在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑。 2Co(OH)3 + 6HCl === 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2)、 CoCl2： CoCl2 CoCl2 粉紅 紫紅 蘭紫 藍(lán) 3)、 NiSO4： 制備： 2Ni + 2HNO3 + 2H2SO4 === 2NiSO4 + NO2 + NO + 3H2O NiO + H2SO4 === NiSO4 + H2O NiCO3 + H2SO4 === NiSO4 + H2O + CO2 4)、重要配合物 (自學(xué) ) 325K 363K 393K
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