【正文】 。答案 （1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O （2）Al2O3 + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O 63．(廣東09懷集一中高三月考化學試卷一) ⑴ 課本上敘述：“……碳、硅、鍺、錫的++2價化合物是穩(wěn)定的?！?據(jù)此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同) 性，鉛的+4價化合物應(yīng)具有較強的 性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為 。⑵我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學式是 ，此鉛丹中鉛的化合價是 。由此反應(yīng)可推測PbO是(填“酸”或“堿”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是 上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。答案(1)還原、氧化 PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O ⑵ Pb3O4 +2,+4 堿、 酸⑶AsO43 +2I +2H+ === AsO33 + I2↓ + H2O 2 64．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部 分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：（1）W的電子式是 。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。① 裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是 。裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是 。②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要的裝置，填寫編號）。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學方程式是 。答案 （1） （2）（3）① Na2O2② H2O2 I、IV、V（4）65．（湖北黃石二中09高三年級八月月考）、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為 mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。答案：（1）H＋＋OH－＝H２O，　CO３２－＋H＋＝HCO３－ （2）224 （3）% 66．(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 圖1圖2已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖(題 圖2)所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為_________________________。（2）“趁熱過濾”的原因是______________________。（3）在實驗室做Na2CO3H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法 是：____________________ _。（4）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= + kJmol1 Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g）；ΔH2= + kJmol1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式_________________________________。答案.（1）Mg（OH）Fe（OH）CaCO3。 （2）“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。 （3）。 （4）Na2CO3H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）；ΔH2= +mol1 67．(2008年秋季湖北省部分重點中學期中聯(lián)考)已知A、B、D、E均為 中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn) 物略去）。（1）若A和E為單質(zhì)且B物質(zhì)為由極性鍵形成的非極性分子。B的電子式為： ，M的原子序數(shù)比A大76，則M位于元素周期表中第 周期 族。試寫出M的最高價氧化物與濃鹽酸反應(yīng)得到單質(zhì)氣體C的化學反應(yīng)方程式： （2）若A、B、D、E均為高熔點的物質(zhì)且E、D為單質(zhì)，寫出A→B的化學方程式： 。D的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。（3）若A為可溶性強堿（MOH），E為同主族元素形成的常見非金屬化合物，且該化合物中兩元素的質(zhì)量比為l：1，試寫出A→B的化學方程式： 答案 （1）O∶∶C∶∶O 六，ⅣA 2 8 4高溫PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）SiO2＋3C SiC＋2CO +14（3）MOH＋SO2＝MHSO3 68．( 河南省鄲城一高09高三化學尖子生第三考試)．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。⑴B元素在周期表中的位置 。⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) 。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實 。答案 ⑴第三周期 ⅦA ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于 ⑶大 SiO2是原子晶體 或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分) ⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(合理即給分)69．(遼寧省沈陽二中2008—2009學年上學期高三期中考試)（8分）白色粉末A是NaHCO3與KHCO3的混合物，取甲、乙、得到氣體的體積（標準狀況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表：實驗組別甲乙丙稀鹽酸的體積（mL）A樣品的質(zhì)量（g）氣體的體積（L）試計算： （1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （2）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。答案（1）（2）%70．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）硅酸鹽在自然界中分布極廣，幾乎在所有的硅酸鹽礦物中，Si原子都和4個O原子結(jié)合成四面體的[SiO4]單元（圖1），圖中○表示“O”，⊙表示“Si—O”），[SiO4]單元既可以是分立的，也可以和其它四面體共用頂點連接各種各樣的鏈狀結(jié)構(gòu)（如圖2）、環(huán)狀結(jié)構(gòu)（圖3）（1）形成硅氧四面體是硅與氧成鍵的一個重要特征，試再舉兩種含有[SiO4]單元的物質(zhì)（要求不同種類） 。（2）最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，硅酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，用離子方程式解釋其原因 ，通入CO2能使溶液的紅色褪色，離子方程式 。（3）將某些鹽混進硅酸鈉溶液時，鹽會向上擴散長成很漂亮的樹狀，且樹會保留金屬離子的特征顏色，例如：CuSO45H2O和Na2SiO3溶液發(fā)生水解反應(yīng)長成藍色的樹，NiSO47H2O則會長成綠色的樹，寫出加入CuSO45H2O長成藍樹的離子方程式： 。（4）圖1為SiO44—，圖圖3所示硅酸鹽離子的符號 、 （5）由13個正四面體結(jié)合成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)Si13O3722—離子中，其中有 個正四面體和另外的四面體共享2個頂點。答案（1）SiO2或H4SiO4或其它合理答案 （2）SiO32—+2H2O H2SiO3+2OH— 2CO2+2H2O+SiO32—=2HCO3—+H2SiO3↓ （3）Cu2++SiO32—+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SiO3↓（4）Si3O108 Si3O96（5）9個71．(12分)課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為： 　如圖是關(guān)于‘‘一氧化碳的化學性質(zhì)”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設(shè)計的證明CO具有還原性的實驗裝置。 (1)實驗時應(yīng)先點燃 處(填“A”或“B”)的酒精燈。 (2)硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學方程式為 。 (3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理。如右上圖是他 設(shè)計的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從 (選填“a”或“b”)口通入(其它裝置略)。 (4)丙同學質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？ 因此，他設(shè)計在CO通入CuO之前， 應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對此作出評價。你認為 丙的設(shè)計是否有必要： ，理由是 。 (5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計才能達到實驗?zāi)康? 　　。答案(1) B (2分) (2) CuO+COCu+CO2 (2分) (無條件給1分) (3) a (2分) (4) 不必要 (2分) 在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水 (2分) (5) 先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置 (2分) (通過NaOH溶液亦可)72．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：⑴ 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：、。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式 ▲ ；⑵ 25℃時，反應(yīng)CO2 (g)CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝10－46。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的COCO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是 ▲ 。當該反應(yīng)在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：00TKPK⑶ 1600℃時，反應(yīng)CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1104。經(jīng)測定，10－5mol/10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1600℃10－4mol/L。則CO的補燃轉(zhuǎn)化率為 ▲ ；⑷ 以CO和O2為電極