磷及其化合物ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-01 22:24本頁(yè)面
【正文】 H3PO4 + 5HCl （水量不足） 三氯氧磷 P Cl Cl Cl Cl Cl 三角雙錐構(gòu)型 （水過(guò)量） 磷與氫可組成一系列氫化物 (如： PH P2H P12H10 等 )，其中最重要的是磷化氫 —— 膦 (PH3)。 磷化氫是一種無(wú)色、劇毒氣體，有類似大蒜 的臭味， Tf = ℃ ， Tb = ℃ ，能 與氧氣自發(fā)反應(yīng)并自燃（平常制得的磷化氫中含 有更活潑易自燃的聯(lián)膦）。 4PH3 + 8O2 ＝ P4O10 + 6H2O H H P H 93176。 2P2H4 + 7O2 ＝ P4O10 + 4H2O P4O10 + 6H2O ＝ 4H3PO4 （聯(lián)膦） 磷化氫是一種較強(qiáng)的還原劑，能將銅、銀、金等金屬?gòu)钠潲}中還原出來(lái)。 8CuSO4 + PH3 + 4H2O ＝ H3PO4 + 4H2SO4 + 4Cu2SO4 4Cu2SO4 + PH3 + 4H2O ＝ H3PO4 + 2H2SO4 + 8Cu 磷化氫可由金屬磷化物與水作用制得；也可由白磷與堿溶液制得。 Ca3P2 + 6H2O ＝ 3Ca(OH)2 + 2PH3↑ 4P + 3NaOH + 3H2O ＝ PH3↑+ 3NaH 2PO2 (次磷酸鈉 ) 6AgNO3 + PH3 + 3H2O ＝ H3PO3 + 6HNO3 + 6Ag 磷與硫可生成四種硫化物 P4S P4S P4S7 和 P4S10，它們都是以磷四面體為結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。 硫化物 P4S3 P4S5 P4S7 P4S10 Tf(℃) 172 220 310 390 Tb(℃) 408 —— 523 515 色、態(tài) 黃、固 黃、固 白、固 黃、固 磷的硫化物均難溶于水， P4S P4S5 能溶于二 硫化碳溶劑中，另外兩種微溶于二硫化碳。 練習(xí)與討論 410 完成下列各步反應(yīng)方程式 49 討論 P4O10 與水反應(yīng)生成偏磷酸、焦磷酸和磷酸。 ① ② ③ ④ PCl5 PCl3 P P4O10 H3PO4 H4P2O7 ⑤ ⑥ PH3 ⑦ 作業(yè)輔導(dǎo) 49 討論 P4O10 與水反應(yīng)生成偏磷酸、焦磷酸和磷酸。 【 要點(diǎn) 】 P4O10 + 2H2O ＝ (HPO3)4 四偏磷酸 HO－ P－ O－ P－ OH HO－ P－ O－ P－ OH O O O O O O HO－ P－ O－ P－ OH + H－ OH 2 HO－ P－ OH O O OH OH O OH (HPO3)4 + 2H2O ＝ 2H4P2O7 HO－ P－ O－ P－ OH HO－ P－ O－ P－ OH O O O O O O 2 HO－ P－ O－ P－ OH O O OH OH H－ O－ H H－ O－ H 焦磷酸 【 要點(diǎn) 】 ① P4 + 6Cl2 ＝ 4PCl3 ② PCl3 + Cl2 ＝ PCl5 ③ P4 + O2 ＝ P4O10 ④ P4O10 + 6H2O ＝ 4H3PO4 ⑤ 2H3PO4 ＝ H4P2O7 + H2O Δ ⑥ P4 + 3NaOH + 3H2O ＝ PH3↑+ 3NaH 2PO2 ⑦ 4PH3 + 8O2 ＝ P4O10 + 6H2O 410 完成下列各步反應(yīng)方程式 ① ② ③ ④ PCl5 PCl3 P P4O10 H3PO4 H4P2O7 ⑤ ⑥ PH3 ⑦
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1