【正文】 常用降低土壤酸性的是____　　(2)在日常生活中用做調(diào)味劑的是____　　(4)少量存于胃液中幫助消化的是___　　(5)農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的是____　　(6)做饅頭時用于除去面團(tuán)發(fā)酵生成的酸的是____　　分析：此題的測試點是常見的酸、堿、鹽的用途，屬綜合題型，重點考查學(xué)生的記憶能力，但難度不大。答案應(yīng)為(1)b　(2)c　(3)f　(4)a　(5)d　(6)e　　附錄42《酸、堿、鹽》練習(xí)　　選擇：　　(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，但不能從金屬Y的硫酸鹽溶液中置換出Y，則X、Cu、Y的金屬活動性由強到弱的順序為(　　)　　、Y、Cu　　　　、X、Y　　　　、X、Cu　　　　、Cu、X　　，可選擇(　　)　　　　　　　　 　　　　　　　　　，加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，則濾紙上的物質(zhì)是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　填空：　　。　　，若含水，現(xiàn)象為____?！　。承－h(huán)保小組監(jiān)測到某造紙廠仍向?qū)W校附近的一條河中排放堿性污水，請你根據(jù)堿的兩條不同性質(zhì)，設(shè)計兩個實驗證明(1)____(2)____?！　?，Na2SO4，NaCl，Cu(NO3)2，Ca(NO3)2中的一種或幾種，將樣品溶于水得到無色溶液，滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀。過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。試推斷，該固體中肯定存在的物質(zhì)有____，肯定不存在的物質(zhì)有____?！　〈鸢福骸　∵x擇：　　　　　　填空：.　　　　　；白色固體變成藍(lán)色　　　　　3.(1)取少量樣品，滴入酚酞試液，溶液呈紅色　　　　　　(2)取少量樣品加入MgCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀　　　　　4.(1)Na2CO3　　(2)Ca(NO3)2　　Cu(NO3)2　　Na2SO4化學(xué)計算(一)根據(jù)化學(xué)式計算一、基礎(chǔ)知識　　：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子.　　(分子式)表示的含義：　　(1)表示該物質(zhì)的一個分子.　　(2)表示構(gòu)成一個分子的各種原子的原子個數(shù).　　(3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.　　(以化合物AmBn為例)：　　(1)相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n　　(2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　(3)A、B元素的質(zhì)量比　　(4)A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　(5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)　　(雜質(zhì)不含該元素時)　　分子個數(shù)之比.　　.　　二、典型例題　　例1：原計劃用90kg尿素[CO(NH2)2]，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？　　解法1：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為x，　　　　　　x=120kg　　答：需用120kg的NH4NO3.　　解法2：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為x.　　據(jù)關(guān)系式NH4NO3　～　CO(NH2)2　　　　　　　80　　　　　 60　　　　　　　 x　　　　　90kg　　80：60=x：90kg　　x=120kg　　答：需用NH4NO3120kg.　　例2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學(xué)式.　　解法1：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為FexOy，則　　56x：16y=7：2　　x：y=1：1　　∴氧化物的化學(xué)式為FeO.　　答：該氧化物化學(xué)式為FeO.　　解法2：Fe、O兩種元素的原子個數(shù)比為：　　　　∴氧化物化學(xué)式為FeO　　答：該氧化物化學(xué)式為FeO.　　例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，求鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？　　解：設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，　　　　據(jù)關(guān)系式S　～　40　　　　　　　　32　　 64　　　　　　　　a%　　 x　　　　32：64=a%：x　　x=2a%　　　　∴鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1a%2a%=13a%　　答：鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13a%.　　例4：某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測定該樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有的氮肥是(　　)　　　　　　B.(NH4)2SO4　　　　　　　　(NH2)2　　解析：先求出純凈的硝酸銨的含氮量為35%，已知樣品中含氮量為38%，所以樣品中一定混有含氮量比38%：　　NH4HCO3　%　(NH4)2SO4　%　NH4Cl　%　CO(NH2)2　%　　所以答案為D.　　三、檢測題　　(一)選擇題：　　，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學(xué)式為(　　)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為(　　)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　?。?，該氣體可能是(　　)　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 　　，另一種金屬氧化物是(　　)　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)　　%　　　　　　%　　　　　　 %　　　　 　　(二)填空題：　　(過氧化氫)中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是____，1023個的HNCO的質(zhì)量比為____.　　，.　　%(雜質(zhì)不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____.　　，其純度(即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是____.　　，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是____.(填元素符號)　　，其相對分子質(zhì)量為162，%，%，則化學(xué)式中x=____，y=____，z=____.　　(三)計算題：　　，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，：　　(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：____；　　(2)多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質(zhì)量相等？　　：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸銨(NH4NO3)，則買哪種得到的氮元素多？　　，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？　　，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣[(C6H11O7)2Ca]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片多少克？　　(KIO3，相對分子質(zhì)量為214)，：　　(1)____mg碘酸鉀中含碘20mg；　　(2)，則成人每天需食用碘鹽多少克？　　(化學(xué)式為C14H12O3)，：(1)白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量；(2)白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；(3)含碳元素質(zhì)量相等的白藜蘆醇與二氧化碳的質(zhì)量比.檢測題參考答案　　(一)選擇題：　　　　　　　　　　　　(二)填空題：：17　1：14：14　　　　　　%　　　　　　　　　　　98%　　　　　　　、H、O　　　14　2　　(三)計算題：：1：2　76g　　　　　　　　　　　　　　　　　　14：1：4　57：154化學(xué)計算(二)根據(jù)化學(xué)方程式計算一、基礎(chǔ)知識　　：　　例如：　　在量的方面：(1)表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為124：160：284　　　　　　　　(2)反應(yīng)物總質(zhì)量份數(shù)(124+160)等于生成物總質(zhì)量份數(shù)(284)符合質(zhì)量守恒定律　?。骸　?1)審清題意，設(shè)未知量　　(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式　　(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊　　(4)列出比例式　　(5)求出未知量　　(6)簡明地寫出答案　　可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì).　?。骸　?1)化學(xué)方程式必須書寫正確　　(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示　　(3)各相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準(zhǔn)確　　(4)各相關(guān)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面　　(5)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)　　：　　(1)氣體密度(g/L)　　(2)物質(zhì)純度　?。骸　?1)守恒法　　(2)關(guān)系式法　　(3)差量法　　(4)極值法　　(5)討論法　　　(6)特殊值法　　二、典型例題　　例1：實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反應(yīng)前二氧化錳占混合物質(zhì)量的20%，加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率.　　解：設(shè)原混合物中二氧化錳質(zhì)量為1g，　　　　則原混合物質(zhì)量為：1g247。20%=5g　　　　剩余固體質(zhì)量為：1g247。25%=4g　　　　由質(zhì)量守恒定律得：氧氣質(zhì)量為5g4g=1g　　　　設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x　　　　　　　　　245　　　　　　 96　　　　　 x　　　　　　　1g　　　　 　　　　x=　　　　則KClO3的分解率：　　答：%.　　例2：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當(dāng)大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量.　　解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，則生成銅的質(zhì)量為21g(25gx)=x4g　　　　　　　　　80　　　64　　　　　x　　　x4g　　　　　　　　x=20g　　答：參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為20g.　　例3：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？　　解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x　　　　　　　　　100　　　　　 44　　　　100t80%　　　 x　　　　　　x=　　　　生石灰質(zhì)量：=　　答：生成CO2 ，.　　例4：某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))，可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？　　解：設(shè)可煉得生鐵的質(zhì)量為x　　　　　　　　 232　　　　　 168　　　580t80%　　　x(14%)　　　　　　x=350t　　答：略.　　例5：在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，，求反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是多少.　　解：設(shè)生成D的質(zhì)量為x　　　　A+3B=2C+2D　　　　　　 44 18　　　　　 　x　　　　　　x=　　　　則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：　　　　+=　　　　∴B和D的質(zhì)量比為：：=8：3　　答：略.　　三、檢測題　　(一)選擇題：　　，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是(　　)　?。?2：102　　　　 ：24：43　　　?。?：2　　　　 ：96：204　　，點燃使之充分反應(yīng)，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　+2Y=R+2M中，，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　)　?。?　　　　　　　 ：9　　　　　　 ：9　　　　　 ：9　　+3B=2C+3D中，，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，與氫氣充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)8g，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)　　%　　　　　　　 %　　　　　　 %　　　　　 %　　、K2COMgCOCaCO3四種物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2最多的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　，則金屬的相對原子質(zhì)量為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生1gH2，該混合物可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　(二)計算題：　　，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示.　第一次 第二次 第三次 O2質(zhì)量(g) 3 4 6 SO2質(zhì)量(g) 6 　　　　(1)第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：____；　　(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？　　(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質(zhì)量.　　，.　　，通過足量灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，.　　，生成CO2 ，求：(1)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).　　(主要成分為Fe2O3)，反應(yīng)后生成的CO2通入足量的石灰水中，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).　　，求原混合物中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).　　 CaCO3高溫煅燒一段時間后，冷卻，%，求剩余固體中CaO的質(zhì)量.　　，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，：第　次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩余固體的質(zhì)量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 　　求：(1)20g此樣品中Cu的質(zhì)量　　　　(2)樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？檢測題參考答案　　(一)選擇題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(二)計算題：1.(1)1：1：2　(2)8g　(3)8g　　%　　　　　　　　　　　　　%　　%　　%　　　　8.(1)8g　(2)60%　(3)化學(xué)計算(三)關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算一、基礎(chǔ)知識　?。菏侨苜|(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.　　：　　(1)　　　　(2)溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度　?。骸　?1)溶液加水稀釋的計算：　　根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可用以下計算式計算：m(濃)a%(濃)=[m(濃)+m(水)] a%(稀)　　(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：　　一般可用下式計算：　　m(濃)a%(濃)+m(稀)a%(稀