高中常見(jiàn)的電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫十年高考-資料下載頁(yè)
2025-04-17 13:03本頁(yè)面
【正文】 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： O2 + 4e + 4H+ == 2H2O (還原反應(yīng))負(fù)極： 2CO – 4e + 2H2O == 2CO2 +4H+ (氧化反應(yīng))四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： O2 + 2H2O + 4e == 4OH— (還原反應(yīng))負(fù)極： N2H4 + 4OH— 4e == N2 + 4H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O五、甲烷燃料電池1．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 2O2 + 2H2O + 8e == 8 OH— (還原反應(yīng))負(fù)極： CH4 + 10OH— 8e == CO32 + 7H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 2O2 + 8e + 8H+ == 4H2O (還原反應(yīng))負(fù)極： CH4 8e + 2H2O == 8H+ + CO2 (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極 ： 5O2 + 20e + 10CO2 == 10CO32 (還原反應(yīng))負(fù)極 ： C3H8 20e+ 10CO32 == 3CO2 + 4H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O酸性電解質(zhì) （電解液H2SO4溶液）正極 ： 5O2 + 20e + 26H+ == 10H2O (還原反應(yīng))負(fù)極 ： C3H8 20e + 6H2O == 3CO2 + 20 H+ (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極 ： 5O2 + 20e + 10H2O == 20OH— (還原反應(yīng))負(fù)極 ： C3H8 20e+ 26 OH— == 3CO32 + 17H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O七、乙烷燃料電池 （鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極 ： 7O2 + 28e + 14H2O == 28OH— (還原反應(yīng))負(fù)極 ： 2C2H6 28e+ 36 OH— == 4CO32 + 24H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O
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