【正文】 PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、電解及電極方程式電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ()2H2O+2e==H2↑+2OH 或 2H++2e==H2↑ (+)2Cl 2e==Cl2↑ 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ ()Cu2++2e==Cu↓ (+)2Cl 2e==Cl2↑ Cu2++2Cl Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4 ()2Cu2+ + 4e==2Cu↓ (+)2H2O 4e==O2↑+4H+ 或：4OH 4e==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 2H2O2H2↑+O2↑ () 4H++4e==2H2↑ (+)4OH 4e==O2↑+2H2O中性電解 4H2O4H++4OH 2H2OH2↑+O2↑酸性水解： () 4H++4e==2H2↑ (+)2H2O4e==O2↑+4H+ 4OH 4e==O2↑+2H2O 2H2OH2↑+O2↑堿性水解： () 4H2O+4e==2H2↑+4OH 或：4H++4e==2H2↑ (+)4OH4e==O2↑+2H2O 2H2OH2↑+O2↑電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液鍍銅：CuSO4電鍍液鍍件() Cu2++2e==Cu↓純銅(+) Cu–2e==Cu2+鍍鋅：ZnSO4電鍍液鍍件() Zn2++2e==Zn↓純鋅(+) Zn–2e==Zn2+鍍銀：AgNO3電鍍液鍍件() Ag++e==Ag↓純銀(+) Ag–e==Ag+鍍鎳：NiSO4電鍍液鍍件() Ni2++2e==Ni↓純鎳(+) Ni–2e==Ni2+熔融狀態(tài)下的電解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ ()2Na++2e==2Na (+)2Cl2e==Cl2↑ 2Na++2Cl(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑ ()4Al3++12e–==4Al (+)6O2 12e==3O2↑ 4Al3+ +6O24Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑ ()2H++2e–==H2↑ (+)2F 2e==F2↑ 2HFH2↑+F2↑十二、原電池反應 X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y(1)不可逆電池蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4) Zn極() Zn–2e==Zn2+ (氧化反應)Cu極(+) 2H++2e==H2↑ (還原反應)離子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵碳電池：Fe—C(H2CO3) Fe極() Fe–2e==Fe2+ (氧化反應)C極 (+) 2H++2e==H2↑ (還原反應)離子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕)鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2) Fe極() 2Fe–4e==2Fe2+ (氧化反應)C極 (+) O2+2H2O+4e==4 (還原反應)化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3n)H2O (鐵銹的生成過程)鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2) Al極() 4Al–12e==4Al3+ (氧化反應)Ni極(+)3O2+6H2O+12e==12 (還原反應)化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池)干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl Zn極() Zn–2e==Zn2+ (氧化反應)Cu極(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O3+H2O (還原反應)化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆電池鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電 Pb極 () Pb+H2SO4–2e==PbSO4+2H+ (氧化反應)PbO2極 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e==PbSO4+2H2O (還原反應)化學方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O Pb—PbO2(濃硫酸)充電 Pb極 () PbSO4+2H+–2e== Pb+H2SO4 (還原反應)PbO2極 (+)PbSO4+2H2O+2e==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應)化學方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì)) () Li–e==Li+ (氧化反應)(+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O (還原反應) 化學方程式 Li+MnO2==LiMnO2 銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH) Zn極() Zn+2OH––2e==ZnO+H2O (氧化反應)Cu極(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2 (還原反應)化學方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料電池：H2—O2(NaOH) Pt極() 2H2+4–4e==4H2O (氧化反應)Pt極(+) O2+2H2O+4e==4 (還原反應)化學方程式 2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH) Pt極() CH4+10–8e==+7H2O (氧化反應)Pt極(+) 2O2+4H2O+8e==8 (還原反應)化學方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、熱化學方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－C8H18(l)+(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = － mol1C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = － mol1C(石墨) ===C(金剛石)； △H = + mol1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－有機方程式甲烷乙烯 烯烴 乙炔 苯 芳香烴 石油和石油產(chǎn)品概述 烴的衍生物 鹵代烴 乙醇（27279結(jié)合）乙烯水化制乙醇：鹵代烴水解制乙醇： 苯酚苯酚的工業(yè)制法 醛銀氨溶液制備酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：鏈狀式：乙炔水化法制乙醛：乙烯氧化法制乙醛：2—丙醇氧化制丙酮： 乙酸丁烷氧化法制乙酸： 酯 油脂16