【正文】 Cl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng)) 2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時(shí)再生成Fe2+的鹽)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O還原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42+X–2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–酸性: H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (強(qiáng)酸制弱酸酸)2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥) 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣） H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（濃）+NaINaH2PO4+HI↑ 不穩(wěn)定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)七．堿 低價(jià)態(tài)的還原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液AgNO3+NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3H2ONH4F+H2OHF+NH3mol1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－有機(jī)方程式甲烷乙烯 烯烴 乙炔 苯 芳香烴 石油和石油產(chǎn)品概述 烴的衍生物 鹵代烴 乙醇（27279結(jié)合）乙烯水化制乙醇：鹵代烴水解制乙醇： 苯酚苯酚的工業(yè)制法 醛銀氨溶液制備酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：鏈狀式：乙炔水化法制乙醛：乙烯氧化法制乙醛：2—丙醇氧化制丙酮： 乙酸丁烷氧化法制乙酸： 酯 油脂16。H2O+HCl NH4++H2OH++NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O 銅氨溶液CuSO4+4NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3H2O+2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH (石灰懸濁液)鹽的電離(NaCl、Na2SONaHSONa2SONaHSOMgSOCaSOAl2(SO4)CuSOAlClAgNOCH3COONa、NH4NOFeClNa2CONaHCONa2S、NaHS、NaH2PONa2HPONa3POKI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++Cl Na2SO4==2Na++ NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++ NaHSO3==Na++HSO3 (錯(cuò)誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42)MgSO4==Mg2++ Al2(SO4)3==2Al3++3 CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3 CH3COONa==CH3COO+Na+NH4NO3==NH4++NO3 FeCl3==Fe3++3Cl Na2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (錯(cuò)誤書寫：NaHCO3==Na++H++) Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (錯(cuò)誤書寫：NaHS==Na++H+)NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (錯(cuò)誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO)Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgClAg++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)CaCO3Ca2++ (錯(cuò)誤書寫：Ca