【正文】 銀河系中約有2000多億顆恒星。 側(cè)視：銀河系像個中間厚，四周薄的鐵餅； 俯視：銀河系像一個大旋渦。 三、宇宙：總星系，半徑約150億光年。河外星系中有10億個類似與銀河系的天體系統(tǒng)。宇宙（總星系）半徑約150億光年銀河系河外星系：約10億個類似銀河系的天體系統(tǒng)太陽系其它恒星：約2000多億顆其它天體：如星云、星際物質(zhì)地球月球太陽地月系其它行星小行星彗星流星體其它天體第四章 物質(zhì)的特性第1節(jié) 熔化和凝固一、熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程。 海波熔化的時候要用水浴加熱。 熔化過程中要吸熱。 熔點：晶體熔化時的溫度叫熔點。 冰的熔點為0℃ 海波（硫代硫酸鈉）的熔點為48℃ 金屬鎢的熔點最高。 固體：分（1）晶體：具有一定的熔點和凝固點。如：海波、冰、明礬、金屬、水晶、食鹽、石膏等。0 6 12 18 時間/min溫度 /℃48ABCD （2）非晶體：沒有一定的熔點和凝固點。如：蜂蠟、玻璃、橡膠、塑料、松香等。 AB段為固態(tài)；B點是固態(tài)；BC段為固液共存；C點為液態(tài)；CD段為液態(tài)。二、凝固： 凝固過程中要放熱。 凝固點：晶體凝固時的溫度。同一晶體的熔點和凝固點相同。第2節(jié) 汽化與液化一、汽化：物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程。 汽化有兩種方式：蒸發(fā)和沸騰。 蒸發(fā)：只在液體表面進行的緩慢的汽化現(xiàn)象。 蒸發(fā)在任何溫度下都可以進行。 蒸發(fā)要吸熱。 影響蒸發(fā)快慢的因素：（1）液體的溫度； （2）液體的表面積； （3）液體表面空氣流動的速度。 ℃～℃之間。 沸騰：在一定溫度下，液體表面和內(nèi)部同時進行的劇烈的汽化現(xiàn)象。 沸騰條件（1）沸騰時溫度要達到沸點；沸點：液體沸騰時的溫度。 1標準大氣壓下，水的沸點是100℃。 （2）汽化（蒸發(fā)和沸騰）要不斷吸熱 沸騰前氣泡上升，氣泡體積變小（因為液體溫度沒有達到沸點） 沸騰時氣泡上升，氣泡體積變大（因為水的溫度達到沸點，液體變氣體進入氣泡） ，容器邊出現(xiàn)氣泡（溫度高，氣體在液體中溶解少） 二、液化：物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程，也叫凝結(jié)。 液化要放熱。 同一物質(zhì)，液化溫度和沸點相同。 例：冰棒冒白氣？。 答：冰棒周圍熱的水蒸氣，遇到冰棒周圍的冷空氣液化成小水（液）滴，所以看到白氣。 （霧是液體小液滴，是液態(tài)） 氣壓高，沸點高。如：不同情況下（高壓鍋、1標準大氣壓下、高山上）燒開水 氣體液化的方法有：（1）降低溫度 （2）增大氣壓第3節(jié) 升華與凝華一、升華：物質(zhì)直接從固態(tài)變成氣態(tài)過程。 如：碘升華、樟腦丸（衛(wèi)生球）升華、干冰（二氧化碳固體）升華、鎢絲升華、冬天衣服凍干 升華要吸熱 碘固體：紫黑色 碘氣體：紅紫色二、凝華：物質(zhì)直接從氣態(tài)直接變成固態(tài)的過程 如：碘凝華、燈泡變黑（）、霜和霧凇的形成、冰箱中的霜、冰棒外的霜、嚴寒的冬季，北方地區(qū)玻璃窗上出現(xiàn)的“冰花”是室內(nèi)水蒸氣凝華的結(jié)果。 凝華要放熱三、云是水蒸氣遇冷凝結(jié)或凝華成的小水珠和小冰晶。 霧、露是水蒸氣液化而形成的， 霜是水蒸氣凝華而形成的第4節(jié) 物質(zhì)的構(gòu)成一、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 如：水分子、酒精分子、蔗糖分子、氧氣分子等二、分子運動論 （1）分子見有間隙：如：壓縮空氣；酒精和水混合總體積變小 （2）分子總是在不斷地在作無規(guī)則運動 如：紅墨水擴散、溶解蔗糖、聞到香味 擴散現(xiàn)象（一種宏觀現(xiàn)象）說明了一切物質(zhì)的分子總是在作無規(guī)則的運動；物質(zhì)總是從高濃度向低濃度擴散。 二氧化氮是紅棕色氣體； 熱運動：指大量分子做無規(guī)則運動。 溫度高擴散（熱運動）快 （3）分子間有引力和斥力，如：壓縮空氣、拉斷繩子第5節(jié) 物質(zhì)的溶解性一、溶解性：指物質(zhì)的溶解能力， 在一定條件下，物質(zhì)的溶解的能力有限 溶解性大小與溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑的性質(zhì)（種類）有關， 溶解性與溫度的關系 固體溶解性一般隨溫度的升高而變大（熟石灰除外） 氣體溶解性隨溫度的升高而變小 氣體、固體、液體都可以溶解二、溶解吸熱：硝酸銨（NH4NO3）溶于水，要吸熱，使外界的溫度變低 溶解放熱：氫氧化鈉 NaOH、濃硫酸 H2SO熟石灰 Ca(OH)2 固體物質(zhì)溶解時：當溫度越高溶解越快 當固體溶解時攪拌會加快溶解(溶解性不變)第六節(jié) 物理性質(zhì)與化學性質(zhì)一、物質(zhì)的變化 物理變化：物質(zhì)沒有發(fā)生改變的變化。如：三態(tài)變化、形狀變化、溫度變化 化學變化：在變化中有其它物質(zhì)產(chǎn)生的變化。如：燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)二、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：如顏色、味道、氣味、熔點、沸點、硬度、溶解性、延展性、導電性、導熱性等。 化學性質(zhì)：需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性、紙的可燃性、鐵可以生銹、呼吸作用等。三、酸性物質(zhì)：如：食醋、鹽酸、硫酸、硝酸等 堿性物質(zhì)：如：燒堿（氫氧化鈉）NaOH、熟石灰（氫氧化鈣）Ca(OH)氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)氨水、純堿、洗滌劑等 某些堿性物質(zhì)具有很強的去污能力三、物質(zhì)酸堿性的測定 紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色 無色酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色 物質(zhì)酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH值來表示. pH值的范圍通常在0～14之間 pH值7為酸性；pH值越小，酸性越強。 pH值=7為中性，如：水、食鹽水、酒精等 pH值7為堿性；pH值越大，堿性越強。 測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。 pH試紙使用方法：用鑷子撕取一張pH試紙放在潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取被測試的液體，滴在pH試紙上，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH值。（注意：用過的玻璃棒要再次使用的話，先要用蒸餾水沖洗、再用待測的液體洗。） 人體血液的pH值為：～（弱堿性） 汗液pH值為：～（弱酸性） 專業(yè)整理分享