【正文】 MgONaOHN2 H2SO4 C3H8 2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Br2 HCOOCH31．常用相對分子質(zhì)量112014錦大貓高考復習資料Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802．常用換算—— mol —— mol —— mol—— mol —— mol二十三、規(guī)律性的知識歸納能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構、C=C 、 C 、C=O 。 O 和 OH 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）OH能與NaOH反應的：—COOH 、 O 能與NaHCO3反應的：—COOH OH能與Na反應的：—COOH、 －OH 能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－C=CH2（二）無機1．－2價硫（H2S及硫化物）； CH32．＋4價硫（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3．＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2H2O4．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O7．AgNO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2． 苯的同系物；3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；122014錦大貓高考復習資料5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）；7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機1． －2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2． ＋4價硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3． 雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）最簡式相同的有機物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環(huán)烷烴3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構式）醇—醚 CnH2n+2Ox 醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 氨基酸—硝基烷單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴—炔烴 CnH2n21能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎蹪饬蛩幔?0～80℃水?。?．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類的水解：無機酸或堿催化；6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）二十四、實驗中水的妙用1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 二十五、有機物的官能團：133．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羥基：—OH5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7O二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應炔烴CnH2n2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴）CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2二十七、有機反應類型：取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應。聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。消去反應：從一個分子脫去一個小分子(),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。還原反應：有機物加氫或去氧的反應。酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質(zhì)的反應(有鹵代烴、酯、糖等)二十八、有機物燃燒通式烴： CxHy＋(x＋yy)O2 174。 xCO2＋H2O42烴的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋zyy－)O2 174。xCO2＋H2O 422二十九、有機合成路線： 補充：142014錦大貓高考復習資料 81115 、102014錦大貓高考復習資料11 1 1 三十、化學計算（一）有關化學式的計算1．通過化學式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=。3．根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。231。231。D=230。232。r246。247。 247。162。r248。4．混合物的平均分子量：5．相對原子質(zhì)量①原子的相對原子質(zhì)量=M=物質(zhì)的總質(zhì)量(克)=MAa%+MBb%+LL 混合物物質(zhì)的量總數(shù)一個原子的質(zhì)量1一個C原子的