金屬及化合物單元檢查測試-資料下載頁
2025-03-26 04:46本頁面
【正文】 0。 ；（2）一定存在的物質(zhì)是 ；（3）可能存在的物質(zhì)是 ；（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要步驟和有關的離子方程式） 3 ／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu2+）= mol／L。試計算：（本題無計算過程不給分）（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？3 L稀硫酸充分反應后,將一根50 g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時， g， 并收集到224 mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。NO，3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(1) D、B、C (2) Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓B C A C D D C 1C 1A 1D 1A 1C 1B 1C 1A 1D C 2C 2B 2A 2B 2AD 2CD 2BC 2（1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）①Al2O3＋2NaOH+ 3H2O＝2Na[Al(OH)4]②Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4＋ ③Na[Al(OH)4]＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl ④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O2(1)Al Al2O3 Fe(OH)3 (2)Al2O3＋2OH－===2AlO2＋H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH ＝ Cu(OH)↓3（1）， （2）（3分）9：5 解析： 3（1）Al NaAlO2 (2) Al3+ + 3NH3`H2O = Al(OH)3 +3NH4+(3) 白色轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色3 (1) CuSO4 , CaCO3 (2)Na2SO4 , Na2CO3(3)NaCl (4)取少量溶液于試管中,先加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含NaCl3（1） （3分）（2）（3分）① CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O② Cu+2H2SO4 （濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 設混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。有：64x + 80y ＝…………………………①x + y ＝………………………………② 解得：x＝ y＝ （1）V（SO2）＝＝ （2）已知n（H2SO4）總＝＝ n（H2SO4）反應＝2x + y＝ n（H2SO4）余＝－＝ 故 c（H +）＝2247。1L＝ 38g
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