氣體摩爾體積練習(xí)題08-資料下載頁
2025-03-25 05:06本頁面
【正文】 積比為2∶1，B和C產(chǎn)生H2之和與A產(chǎn)生的H2體積相等。求A、B、C與鹽酸反應(yīng)時的化合價各是多少？【答案】： B C D C C C A D A D 1AB 1A 1B 1C 1C 1A 提示：標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2 ，即產(chǎn)生H2 。 混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為： 則其平均原子量為24，可知兩種金屬的原子量應(yīng)當(dāng)一種大于24，另一種小于24。 當(dāng)混合金屬中有一種不與稀H2SO4反應(yīng)時，另一種金屬的原子量應(yīng)小于24。 題給金屬中Al為+3價，原子量為27，可把它折合成+2的量為2718。 故只有選項A符合題意。 1 mol 12∶3∶2；21∶28∶9 112。 提示：150℃時水為氣態(tài) (NH4)2CO32NH3173。 + CO2173。 + H2O（氣） 設(shè)有1mol (NH4)2CO3分解，所得混合氣中含2mol NH1mol CO 1mol H2O（氣）。所得混合氣中各成分氣體的體積分?jǐn)?shù)為： 可先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)同溫、同壓時，求出該混合氣體對氫氣的相對密度。 求混合氣平均摩爾質(zhì)量的方法有兩種： 或 則。 * 設(shè)混合氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為x% 則混合氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為（1－x%） 16x%＋32(1－x%) = 28 x% = 25% 也可用十字交叉法求混合氣中成分氣體的體積比或物質(zhì)的量之比： V(CH4)∶V(O2) = 1∶3 2設(shè)A為+x價，B為+y價，C為+z價 答：A顯+3價，B顯+2價，C顯+1價。歡迎下
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