【正文】 該反應(yīng)為水在高溫條件下與單質(zhì)碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+CCO+H2；故A錯(cuò)誤；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以原子在化學(xué)變化中不能再分，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、質(zhì)量及數(shù)目不變，故C正確；D、只要是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，都遵循質(zhì)量守恒定律，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．　25．（2011?江津區(qū)）某兩種物質(zhì)在一定條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說(shuō)明：一種小球代表一種原子）則下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．圖示中共有兩種原子 B．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)C．反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加 D．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類(lèi)．【分析】化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以判斷反應(yīng)類(lèi)型，單質(zhì)是有一種元素組成的純凈物．【解答】解：A、有圖示的反應(yīng)可以看出該反應(yīng)中共有三種原子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、由圖示知反應(yīng)物種一種是單質(zhì)而另一種是化合物，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒定律，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、該反應(yīng)中反應(yīng)物是一種單質(zhì)與一種化合物，而生成物是兩種化合物，因此不是置換反應(yīng)，故此選項(xiàng)正確．故選D【點(diǎn)評(píng)】分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，由不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子．能根據(jù)所給信息，判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物，是解題的關(guān)鍵．　26．（2011?揚(yáng)州）如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)乙分子和3個(gè)丙分子，則下列判斷不正確的是（　?。〢．1個(gè)丙分子中含有2個(gè)A原子B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．乙物質(zhì)屬于單質(zhì)D．反應(yīng)中原子的種類(lèi)發(fā)生了改變【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析分子的構(gòu)成：甲物質(zhì)的分子由3個(gè)A原子和1個(gè)B原子構(gòu)成，丙物質(zhì)的分子由2個(gè)A原子構(gòu)成；根據(jù)反應(yīng)的微觀圖分析，每2個(gè)甲物質(zhì)的分子發(fā)生反應(yīng)，生成1個(gè)乙物質(zhì)的分子和3個(gè)丙物質(zhì)的分子．【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知：丙物質(zhì)的分子由2個(gè)A原子構(gòu)成，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、由微觀反應(yīng)圖中乙分子的構(gòu)成可知，每個(gè)乙分子是由2個(gè)B原子構(gòu)成，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子．　27．（2011?東城區(qū)二模）甲物質(zhì)是一種重要的有機(jī)化工原料．一定質(zhì)量的甲和48g乙按如圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)乙完全反應(yīng)時(shí)，可生成44g丙和36g丁，則甲中所含各元素的質(zhì)量比為（　　）A．C：H=12：1 B．C：H=3：1 C．C：H：O=6：1：8 D．C：H：O=3：1：4【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】由已知“將一定質(zhì)量的甲與48g乙按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)完全時(shí)，生成44克丙和36克丁”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求甲參加反應(yīng)的質(zhì)量；結(jié)合模型圖可推測(cè)C為二氧化碳，丁為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；【解答】解：由已知“將一定質(zhì)量的甲與48g乙按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)完全時(shí)，生成44克丙和36克丁”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求甲參加反應(yīng)的質(zhì)量為：44+36﹣48=32克；結(jié)合模型圖可推測(cè)丙為二氧化碳，丁為水，則“44g丙和36g丁”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為44克100%=12克，水中氫元素的質(zhì)量為36克100%=4克；因?yàn)樘荚?、氫元素都?lái)自甲，故甲中各元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=12：4；生成物中的氧元素的質(zhì)量是44+36﹣12﹣4=64g，而反應(yīng)物中氧氣提供的氧元素的質(zhì)量是48g，所以甲中含有的氧元素的16g，所以碳?xì)溲醯馁|(zhì)量比是3：1：4．故選D【點(diǎn)評(píng)】了解微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；掌握原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行元素質(zhì)量比的計(jì)算是解題的關(guān)鍵．　28．（2010?青島）微觀示意圖可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)．下列相關(guān)認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　?。〢．圖1表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合成水分子B．圖2表示反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+CuSO4=MgSO4+CuC．圖3表示的反應(yīng)若在通電的條件下發(fā)生，說(shuō)明電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．圖3表示的反應(yīng)，說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；電解水實(shí)驗(yàn)；水的組成；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】圖1對(duì)比反應(yīng)前后的微粒變化，前后鈉離子和氯離子沒(méi)變說(shuō)明該微粒實(shí)際沒(méi)有參與反應(yīng)，氫離子和氫氧根變了，反應(yīng)后為水，說(shuō)明生成了該新物質(zhì)，即反應(yīng)是氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水的過(guò)程．【解答】解：A、圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH﹣生成水分子，鈉離子和氯離子沒(méi)有變化，正確．B、圖2中的反應(yīng)，微觀上是鎂原子和銅離子生成鎂離子和銅原子的過(guò)程，正確．C、圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過(guò)程，條件是通電，消耗電能，生成新物質(zhì)，說(shuō)明轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，正確．D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，水能電解生成氫氣和氧氣說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成，不正確．故選D【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．　29．（2009?濰坊）構(gòu)建和諧社會(huì)，建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來(lái)水．自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生甲、乙化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用如圖表示：（表示氯原子，表示氧原子，表示氫原子）下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．物質(zhì)D屬于氧化物B．物質(zhì)C的水溶液pH大于7C．甲是復(fù)分解反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室可用H2O2和MnO2制取E【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】微觀粒子模擬圖型；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】首先根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出A、B、C、D、E各表示什么分子，然后再根據(jù)D物質(zhì)中所含的元素來(lái)判斷是否屬于氧化物；根據(jù)C物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)判斷它屬于酸堿鹽中的哪一種，進(jìn)而判斷溶液的酸堿性；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)分析甲反應(yīng)是否符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；根據(jù)E物質(zhì)的化學(xué)式即可知道能否可用H2O2和MnO2制?。窘獯稹拷猓焊鶕?jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出：A是水分子（H2O）；B是氯分子（Cl2）；C是氯化氫分子（HCl）；D是次氯酸分子（HClO）；E是氧分子（O2）．據(jù)此分析下列各選項(xiàng)：A、物質(zhì)D即次氯酸（HClO），不是氧化物，而是酸，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)C的水溶液是鹽酸，pH小于7，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)甲中的氯分子，它不是化合物，所以不是復(fù)分解反應(yīng)（由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)），故C錯(cuò)誤；D、由于E物質(zhì)為氧氣，所以可以使用H2O2和MnO2制取E（氧氣），故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】此類(lèi)試題屬于圖示題，解答時(shí)一定要弄清各原子或各分子所表示的意義，并能把微觀粒子與宏觀物質(zhì)很好的聯(lián)系起來(lái)，才能根據(jù)微觀粒子來(lái)推測(cè)物質(zhì)的種類(lèi)與反應(yīng)類(lèi)型．　30．（2015?永春縣校級(jí)模擬）下表中代表氫原子，代表氧原子，代表碳原子，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。┪镔|(zhì)①②③④分子模型示意圖A．物質(zhì)①是單質(zhì)B．物質(zhì)②的相對(duì)分子質(zhì)量為18C．物質(zhì)③中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．物質(zhì)③，④雖然分子模型示意圖不相同，但相對(duì)分子質(zhì)量相同【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專(zhuān)題】微觀粒子模擬圖型；壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算．【分析】先從題目中所給的分子結(jié)構(gòu)示意圖得到①，②，③，④這四種物質(zhì)的分子的構(gòu)成情況，再根據(jù)單質(zhì)的定義，相對(duì)分子質(zhì)量和某元素在物質(zhì)中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法分別計(jì)算判斷即可．【解答】解：A、由分子模型圖①可看出①的分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，即由同種元素組成的物質(zhì)，所以物質(zhì)①單質(zhì)，故選項(xiàng)正確；B、由分子模型圖②可看出物質(zhì)②的分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，故它的相對(duì)分子質(zhì)量為16+12=18，故選項(xiàng)正確；C、由分子模型圖②可看出物質(zhì)③的分子由一個(gè)氧原子、6個(gè)氫原子和兩個(gè)碳原子構(gòu)成，其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、物質(zhì)③，④雖然分子模型示意圖不相同，但都是由兩個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，所以相對(duì)分子質(zhì)量相同，故選項(xiàng)正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】主要考查了單質(zhì)的概念，相對(duì)分子質(zhì)量的概念和計(jì)算方法，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法以及比較方法，這些都基本概念和計(jì)算要求掌握．考慮一種元素組成的純凈物，叫做單質(zhì)．化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量．　第30頁(yè)（共30頁(yè)）