【正文】 應生成固態(tài)P2O3的反應熱ΔH＝__________。(3)寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：______11．已知下列各反應的反應熱為：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－試計算下列反應的反應熱ΔH4。(4)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)12．已知下列兩個反應：a．C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH0 b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH0判斷以下3個熱化學方程式ΔHΔHΔH3由大到小的順序是___________①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1 ②C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2③C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH3課后作業(yè)6一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個正確選項)1．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，QQ2均大于0，且Q1Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為(　　)A.　　　　　 B. C. D.2．根據(jù)熱化學方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－mol－1，分析下列說法中正確的是(　　)A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，mol－1C．1mol SO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D．1mol SO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和3．在298k、101105Pa下，將22g CO2通入1molL－1 NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入2molL－1 NaOH溶液1 L中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJmol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJmol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJmol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJmol－14．(2011重慶卷)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱ΔH為(　　)A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol5．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是(　　)A． B．Q C．2Q D．5Q6．1mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量是802kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果將1mol CH4與一定量的O2燃燒生成CO、CO2和H2O，則一定量的O2為(生成物均為氣態(tài))(　　)A．48g B．56g C．60g D．64g7．已知298k時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－mol－1，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(　　)A． B． C． D．無法確定8．，則反應：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH為(　　)A．－mol－1 B．－mol－1 C．－mol－1 D．＋mol－19．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－mol－1現(xiàn)有CO、H L(標準狀況)，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為(　　)A．80% B．50% C．60% D．20%10．已知下列熱化學方程式：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890kJmol－1②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH＝－mol－1③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－mol－1④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－mol－1⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－mol－1現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2mol，則下列哪些組合是不可能的(　　)A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH411．已知：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)；ΔH＝－。實驗室測得4mol ，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)A．40% B．50% C．80% D．90%二、非選擇題(共56分)12．(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，其熱化學方程式為_________。又已知：H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJmol－1，(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是___________kJ。13．已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－③C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH＝－④C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－回答下列各問：(1)上述反應中屬于放熱反應的是________________________。(2)H2的燃燒熱為______；C的燃燒熱為______。(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。(4)CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為_____________。14．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，放出的熱量為5104kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式_______________，丁烷的燃燒熱為_________kJ/mol。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量。C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)中的ΔH＝_____________kJ/mol。15．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－mol－1欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為____16．根據(jù)化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，結合下列反應方程式回答問題。已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)；ΔH＝－176kJmol－1②NH3(g)＋H2O(l)===NH3H2O(aq)；ΔH＝－mol－1③HCl(g)===HCl(aq)；ΔH＝－mol－1④NH3H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－mol－1則NH4 Cl(s)===NH4Cl(aq)是______熱反應，其反應熱為_____________kJmol－1。17．已知一種水煤氣含：H2 %、CO %、CO2 %、N2 %(體積百分比)，求：25℃，105 Pa時，能放出多少熱量？(已知每摩爾H2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱286kJ，每摩爾CO完全燃燒生成CO2氣體放熱283kJ.