專題訓練05-溶解度-資料下載頁
2025-03-24 05:54本頁面
【正文】 ∴CaCl2 原混合物中NaCl +=36g ∴濾液中水恰100g m=50+106= Na2CO3%=100%=%．有一種由CaCl2 和NaCl組成的混和物，加入m g某濃度的Na2CO3溶液恰好完全反應，生成20g沉淀。經過濾，所得濾液在t℃時剛好為飽和溶液(已知t℃時NaCl的溶解度為36g)。試求：(1)m值；(2)所加Na2CO3溶液的質量分數。 （1）10015%=(100+x)10% x =50g （2） NaCl ~ AgNO3 10% 17y y=20%．將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液， AgNO3溶液混合恰好完全反應。求：(1)稀釋NaCl溶液時所加水的質量；(2)AgNO3溶液的溶質質量分數。 （1）鹽酸中HCl NaOH 8g 恰好形成NaCl m=200+=（2） 故 ．%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應，（已知20℃時NaCl的溶解度為36g）試求：(1)反應后溶液中水的質量；(2)若將反應后所得溶液制成20℃時的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水? 2Cu2+ ～ I2 ～ 2S2O32 n(Cu2+)＝20103LL1＝ mol ．30℃，取出10mL溶液于試管中，加入過量的碘化鉀溶液，發(fā)生以下反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2, 反應所生成的I2能夠把20mL ，反應方程式為：I2+2S2O=2I－+S4O。請計算：30℃時硫酸銅溶液的溶解度。 (1) (2) % (3) g (4) 7．()進行下列實驗：將過量Mg粉溶于100 mL mol/L稀H2SO4中，反應結束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當濾液質量為63 g時開始析出MgSO4xH2O晶體，剩下濾液40g。請計算下列各小題:(1) 生成標準狀況下的氣體體積；(2) 開始析出MgSO4xH2O晶體時溶液的質量分數；(3) t℃時該晶體的溶解度；(4) MgSO4xH2O中的x值。歡迎下
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