【正文】
?實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明 :僅在壓力趨于零的極限條件下,各種氣體的 pVT行為才準(zhǔn)確服從 pV = nRT 或者 pVm= RT 的定量關(guān)系, R才確實(shí)是一個普遍適用比例常數(shù)。 Company Logo 4 理想氣體的微觀模型 ?pV= nRT是一切客觀存在的真實(shí)氣體在極限情況下具有的共性,體現(xiàn)了一種理想化的 pVT行為。出于理論研究的需要,人們作出了前述的理想氣體的定義。 按照該定義,理想氣體必須具備如下兩個基本特征: (i)分子本身不占有體積 。因?yàn)?pVm=RT, T恒定時, pVm為定值,這就意味著當(dāng)壓力 p趨于無限大時,摩爾體積 Vm必然趨于零。 Company Logo (ii) 分子之間沒有相互作用力。 因?yàn)閺睦硐霘怏w的定義得出 p=(n/V)RT,當(dāng) T恒定時, p僅與n/V成正比。若分子間有相互作用力,此力將隨分子平均間距而變化,從而對分子運(yùn)動碰撞器壁的壓力產(chǎn)生復(fù)雜的影響。溫度恒定條件下,氣體的壓力就不會僅僅正比于 n/V了。據(jù)此,可以斷定理想氣體分子間沒有相互作用力 。 Company Logo ?理想氣體微觀模型: 理想氣體是一種分子本身沒有體積、分子間沒有相互作用力的氣體。 Company Logo Company Logo Company Logo Company Logo