【正文】 量分別為40g、37g，利用十字交叉法有　　 　　即 ，選D　　答案：D　　[評(píng)注]　 此題將求n(NaOH):n[Ca(OH)2]，利用1mol H+消耗堿的質(zhì)量 轉(zhuǎn)化為求出 的形式，利用交叉法便快捷求出結(jié)論。有關(guān)混合物計(jì)算型選擇題直接或轉(zhuǎn)換成用此法求解最簡(jiǎn)便?！　。ㄈ珖?guó)高考題）300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制lmol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　 ）　　A．1：4　 B．1：5　 C．2：1　 D．2：3　　【答案與提示】　 A?！　?　　 　　即 ，選A。　?。êＤ险{(diào)考題）電解普通水和重水（D2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所生成的氣體中，重氫（D）和普通氫（H）的原子個(gè)數(shù)比是（　 ）　　A．1：2　 B．2：3　 C．1：3　 D．2：5　　【答案與提示】　　3．C?！　??！　?可知：，由題意推知有l(wèi)mol這種“混合水”分解?！　?　　故n(D2):n(H2)=n(D):n(H)=n(D2O):n(H2O)=1:3?！　?5)差量法　　差量法(或差值法)是利用化學(xué)反應(yīng)(或物理變化)中某量從始態(tài)到終態(tài)的差量(或差值)，作為已知量或未知量的對(duì)應(yīng)關(guān)系量列比例式進(jìn)行計(jì)算的一種常用方法。某量之差稱為差量，這個(gè)差量可以是質(zhì)量之差、氣體體積(或壓強(qiáng))之差、物質(zhì)的量之差、反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化等。差量的大小跟參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，差量法就是借助這種比例關(guān)系來(lái)解題。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為　　 　　原則上，凡是有差量(實(shí)際計(jì)算注意到差值取正值)的物理、化學(xué)變化過(guò)程均可用此法求解。此法的優(yōu)點(diǎn)是消去不變的量，推導(dǎo)出一個(gè)新量(差值)，可化難為易?！　∑浠窘忸}思路是：首先確定理論差量(關(guān)鍵)，然后根據(jù)題給條件找出“實(shí)際差量”，再列出比例式求解?！　〔盍糠ǔ７譃槿?lèi)：質(zhì)量差法、體積差法、物質(zhì)的量差法。因物質(zhì)的量差法大多用于氣體而在相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，常把體積差法與物質(zhì)的量差法歸于同一類(lèi)。質(zhì)量差法是以一個(gè)過(guò)程中某物質(zhì)始態(tài)和終態(tài)的質(zhì)量差值來(lái)進(jìn)行計(jì)算的方法，體積差法(物質(zhì)的量差法)是以反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積之差(物質(zhì)的量之差)來(lái)進(jìn)行計(jì)算的方法?！　例9]（上海高考題）把氯氣通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)　　3Cl2+8NH3H2O=6NH4Cl+N2+8H2O　　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， ClN2的混合氣（90％Cl2和10%N2，均為體積分?jǐn)?shù)）通過(guò)濃氨水，（其中50%C12和50%N2），此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為（　 ）　　A．　B．　 C．　 D．　　[解析]　 根據(jù)化學(xué)方程式的信息可知，每3mol Cl2（反應(yīng)氣）變成lmol N2（生成氣），氣體物質(zhì)的量減少了2mol，每2mol NH3被氧化生成Imol N2，即　　 　　(2mol17gmol1):=m(NH3被氧化):()L，則m(NH3被氧化)=，故選B?！　〈鸢福築　　[評(píng)注]　 本題涉及氣體體積、氧化還原有關(guān)知識(shí)的化學(xué)方程式計(jì)算，是有一定難度的高考題。若按題給條件列方程組求解，相當(dāng)繁瑣，采用“差量法”就較簡(jiǎn)單?！　。劬毩?xí)］　?。ê幽蠝y(cè)試題）質(zhì)量相等的某2價(jià)金屬兩片，A放入到足量CuSO4溶液中，B放入足量Hg(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，%，%，分析知溶解了的A、B質(zhì)量相同，則該金屬的原子相對(duì)質(zhì)量為（　 ）　　A．56　 B．65　 C．112　 D．118　　[解析]　 設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量為R，溶解的質(zhì)量為m　　　　 　　 ①　　 　　 ②　　解①、②得R=112，故選C?！　〈鸢福篊　?。ê备?jìng)賽題）℃的密閉容器中充分加熱反應(yīng)后排出氣體，冷卻，原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　 ）　　A．KOH大于KHCO3　 　　B．KOH等于KHCO3　　C．KOH與KHCO3任意比　 D．KOH少于KHCO3　　【答案與提示】　　2．D?！　≡O(shè)n(KOH)=n(KHCO3)，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少xg，　　 　　而實(shí)際固體減少：=，說(shuō)明 KHCO3本身受熱還要分解，選D?！　。ㄉ虾y(cè)試題）把20℃時(shí)飽和NaNO3溶液150g加熱到65℃（假設(shè)不蒸發(fā)），需加入mg NaNO3才能達(dá)到飽和，則m為[已知：65℃時(shí)，S(NaNO3)=130g，20℃時(shí)，S(NaNO3)=]（　 ）　　A．20　 B．24　 C．30　 D．34　　【答案與提示】　　3．D?！　∪軇┎蛔?，利用溶解度之差列出比例：　　 　　?。?）極值法　　極值法（或稱極端思維法）就是把研究對(duì)象或變化過(guò)程假設(shè)成某種理想的極限狀態(tài)進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般思路是：先根據(jù)邊界條件（極值）確定答案的可能取值范圍，然后結(jié)合題給條件確定答案。對(duì)于存在某種“極值”的計(jì)算題（某些混合物的計(jì)算、平行反應(yīng)計(jì)算、討論型計(jì)算題等）應(yīng)用極值法可化難為易、巧妙突破?！　例10]（全國(guó)高考題）常溫下，向20L真空容器內(nèi)通入amol硫化氫和bmol二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)可能達(dá)到的最大密度約是（　 ）　　A．L1　 B．L1　　C．8gL1　 　D．L1　　[解析]　 極值法。因2H2S+SO2=3S↓+2H2O(l)，容器內(nèi)氣體的密度與剩余氣體質(zhì)量有關(guān)。常溫下水為液態(tài)、硫?yàn)楣虘B(tài)，最后容器中氣體只可能為SO2或H2S之一種。假設(shè)無(wú)H2S，只有SO2 5mol（因此時(shí)密度最大），則密度為　　 　　參照選項(xiàng)，只能選B?！　〈鸢福築　　[評(píng)注]　 此題屬于綜合應(yīng)用層次的較難題。題目給出a、b的取值范圍要求推斷反應(yīng)完全后容器中氣體可能達(dá)到的最大密度從極值分析較簡(jiǎn)捷，這對(duì)考生思維的邏輯性、科學(xué)性提出了較高要求?！　。劬毩?xí)］　　在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NONO、O2的混合氣體充滿容器后倒置水中，氣體完全溶解，溶液充滿容器。若產(chǎn)物不擴(kuò)散到容器外，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　 ）　　A、 　 B、 　 C、 　 D、 　　[解析]　 本題用“極值法”解題，把三種混合氣體當(dāng)作NO2與ONO與O2兩種情況分析，設(shè)燒瓶體積為V L?！　。?）若僅為NOO2的混合氣，因4NO2+O2+2H2O=4HNO3，　　則 　?。?）若僅為NO、O2的混合氣，因4NO+3O2+2H2O=4HNO3　　則 　　現(xiàn)為NONO、O2三種氣體的混合物，生成c(HCO3)介于兩者之間。故選C。　　答案：C　　[評(píng)注]　 考查學(xué)生對(duì)NONO與O2混合氣溶于水的計(jì)算能力。若用一般的列方程組法是很難得出結(jié)論的，利用選擇題特點(diǎn)用極值法求解快捷?！　。ㄉ虾８呖碱}）在一密閉容器中充入lmol CO和lmol H2O(氣)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(氣) CO2+H2達(dá)到平衡時(shí)生成 CO2，當(dāng)H2O(氣)改為4mol時(shí)，在上述條件下生成CO2的物質(zhì)的量為（　 ）　　A．　 B．　　C． 　D．　　【答案與提示】　　2．B。　　按常規(guī)先求平衡常數(shù)后列式計(jì)算相當(dāng)繁瑣。假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行到底，因n(CO)=lmol，則生成的n(CO2)=lmol，由平衡移動(dòng)原理可知： （反應(yīng)不可能向右進(jìn)行到底）。故選擇B?！　。ㄎ錆h調(diào)考題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氯氣和氫氣的混合氣體共aL，在光照條件下充分進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)后的氣體通過(guò)飽和食鹽水后，再通入NaOH溶液中，恰能使bmol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系是（　 ）　　A、 　 B、 　 C、 　 D、 　　【答案與提示】　　3．D?！　》磻?yīng)后的氣體通過(guò)飽和食鹽水后HCl被吸收（可忽略不計(jì)溶解的Cl2），再通過(guò)NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，即Cl2~2NaOH　　假設(shè)aL混合氣體全部為Cl2，則　　 　　由于aL混合氣體不可能全為Cl2，則b必小于 ，即 。（7）討論法　　討論法是對(duì)一般比較復(fù)雜的題中包含一些不確定因素的化學(xué)問(wèn)題，以化學(xué)概念、化學(xué)原理、反應(yīng)規(guī)律為依據(jù)，運(yùn)用題給條件對(duì)各種可能的情況進(jìn)行分析、計(jì)算、討論和推理最后得出結(jié)論的一種解題方法。討論得出的結(jié)果不一定是惟一的，需說(shuō)明每一結(jié)果的適用范圍。當(dāng)題給條件不充分時(shí)常用討論法求解?！　〕Ｓ玫幕窘忸}思路是：（1）從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看有若干種可能結(jié)果，而題目條件未限定于某種結(jié)果時(shí)需用討論法求解；（2）列方程組解計(jì)算題時(shí)，如果能列出的方程的個(gè)數(shù)少于未知數(shù)的個(gè)數(shù)時(shí)需用討論法求解；（3）有些試題中，由于各階段反應(yīng)物不同或反應(yīng)產(chǎn)物之間量的關(guān)系不同，反應(yīng)過(guò)程也不同，結(jié)果就不一樣，這時(shí)需分段討論再求解；（3）對(duì)有關(guān)元素符號(hào)、化學(xué)式等進(jìn)行推斷時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)化合價(jià)不能簡(jiǎn)單確定的情況時(shí)需對(duì)其（奇偶數(shù)、價(jià)數(shù)）討論求解。此法常據(jù)討論推理的形式不同而分為假設(shè)法、不定方程討論法、平均化學(xué)式（或平均相對(duì)分子質(zhì)量）討論法及不等式討論法等幾種類(lèi)型。　　[例11]（黃岡調(diào)考題）含有ng HNO3的稀溶液跟mg Fe恰好反應(yīng)，鐵全部溶解，生成NO，已知有n/4g HNO3被還原，則n：m不可能是（　 ）　　A．3：1　 B．3：2　 C．4：1　 D．9：2　　[解析]　 此題應(yīng)考慮Fe用量不同時(shí)，反應(yīng)后可能生成 Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+，因而需討論、分析?！　。?）若只生成Fe3+，由電子守恒：　　 　?。?）若只生成Fe2+，由電子守恒：　　 　?。?）若生成Fe2+和Fe3+，則 ，　　因此 ，即 ，故選B?！　〈鸢福築　　[評(píng)注]　 Fe與硝酸反應(yīng)或Fe及Fe2O3[或Fe(OH)3]組成的混合物和酸反應(yīng)，一定要注意鐵過(guò)量時(shí)的反應(yīng)（即生成Fe2+或Fe3+），以免漏解?！　。劬毩?xí)］　　向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能是（　 ）　　A．a(chǎn)mol 　　　　B． 　　C．(4ab)mol　 D． 　　[解析]　　 　　當(dāng)3a=b時(shí)，二者恰好反應(yīng)，由①有 ；當(dāng)b3a時(shí)，按①式反應(yīng)后過(guò)量n(OH)=(b3a)mol，則溶解掉(b3a)mol，即剩余n[Al(OH)3]=[a(b3a)]mol=(4ab)mol。因n(OH)=bmol，則最多產(chǎn)生 ，故選D?！　評(píng)注]　 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)、偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)、Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液與CO2（或SO2）反應(yīng)等，因生成沉淀的量隨反應(yīng)物的量之比不同而不同，則判斷產(chǎn)生沉淀的量時(shí)要通過(guò)討論計(jì)算。　　武漢調(diào)考題）a mL NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為（　 ）　　A．1：1　 B．2：1　 C．3：2　 D．1：2　　【答案與提示】　　2．D?！　?　　若n(CO2):n(NO)≥1時(shí)，減少體積 ，則A、B、C可能；　　若n(CO2):n(NO)1時(shí)，減少體積 ，則D不可能?！　。ㄉ虾８呖碱}） （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）； Cl2完全反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是（　 ）　　A．24　 B．27　 C．56　 D．64　　【答案與提示】　　3．C?！　≡O(shè)A與鹽酸反應(yīng)時(shí)為+x價(jià)，A與Cl2反應(yīng)時(shí)為+y價(jià)，A的相對(duì)原子質(zhì)量為a?！　?　　 　　由（1）、（2）得 　　因金屬的化合價(jià)是一般小于4的整數(shù)，　　則x=2，y=3，由（1）得a=56，選C?！　。?）終態(tài)法　　終態(tài)法是利用逆向思維方式，以與待求量相關(guān)的物質(zhì)（離子、分子或原子）在變化終態(tài)的存在形式為解題切入點(diǎn)，找出已知量與待求量之間的關(guān)系，不考慮中間變化過(guò)程的一種快捷解題方法。此法常用于涉及物質(zhì)多、反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜難以直接尋求已知量與待求量之間關(guān)系的一些化學(xué)計(jì)算題的求解?！　例12]　 向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol/L的HNO3溶液， NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向反應(yīng)后溶液中加入lmol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液體積最少是（　 ）　　A．450mL　 B．500mL　 C．400mL　 D．不能確定　　[解析]　 要使鐵元素完全沉淀，最后的溶液必為NaNO3溶液。由物料守恒有　　n(NaOH)=n(NO3)=n(HNO3)n(NO)，　　即250103L2mol/L =1mol/LV(NaOH)　　 V(NaOH)==450mL，故選A?！　〈鸢福篈　　[評(píng)注]　 此題涉及多個(gè)反應(yīng)，若全部寫(xiě)出化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算顯得十分繁瑣，要使鐵元素最終完全沉淀，但不能確定鐵元素最終以Fe(OH)3或Fe(OH)2出現(xiàn)，HNO3是否過(guò)量也不能確定，因而順向求解較困難。優(yōu)化思維，運(yùn)用終態(tài)法避繁就簡(jiǎn)，解題思路新穎，求解迅速?！　。劬毩?xí)］　　將KCl和CrCl3兩種固體混合，共熔化合，制得化合物X，X是由K、Cr、Cl三種元素組成， X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72，反應(yīng)的離子方程式為　　Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O　　 X的溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，則X的化學(xué)式為（　 ）　　A．K3Cr2Cl9　 B．K3Cr2Cl7　 C．K3Cr2Cl5　 D．K2CrCl4　　[解析]　 此題極易誘人去一一計(jì)算求解（極易聯(lián)想用關(guān)系式計(jì)算法），雖能解出但必繁瑣。若抓住：“KCI和CrCl3兩種固體混合，共熔化合”，則終態(tài)物必為(KCl)m(CrCl3)n的形式存在（或因Cl為1價(jià)K為+1價(jià)不變，則Cr必為+3價(jià)）即Cr為+3價(jià)，觀察選項(xiàng)，只有A合題意，便巧選答案A?！　〈鸢福篈　　[評(píng)注]　 有的試題若從正面來(lái)解錯(cuò)綜