【正文】 帶負(fù)電荷的總數(shù)相等，電量相等，電性相反，因而整個(gè)原子對(duì)外不顯電性。可概括為：在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（3）原子中電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核的體積很小，因此原子核的密度很大。（4）每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的種類，所以同一種類的原子中，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，不同種類的原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。（5）原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，如鐵原子中質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30；同一種類的原子中，因中子數(shù)的多少不同，就形成了同一種類原子中的不同原子，如質(zhì)子數(shù)為6的碳原子中，有中子數(shù)為8三種不同碳原子。并非所有原子中都存在中子。普通氫原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。下表是幾種原子的構(gòu)成 3. 相對(duì)原子質(zhì)量 國(guó)際上以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。用公式可表示為：（1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制（SI）單位為1（一般不寫出）（2）質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，都約等于碳原子質(zhì)量的1/12，電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。因此質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1，電子的相對(duì)質(zhì)量為1/1836。由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。（3）原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系（二）元素1. 元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 理解元素的概念請(qǐng)把握“同質(zhì)子，類原子”六個(gè)字。（1）“同質(zhì)子”是指元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行種類劃分的，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無(wú)關(guān)。即元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不相同。（2）“類原子”是指一種元素可能有不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子（例如：高中將要學(xué)習(xí)到氫元素有3種質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)分別為0、2的氫原子：氕、氘、氚）；也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子（例如：Fe、 、 均屬于鐵元素）2. 元素的存在和分類（1）目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，其中有十幾種是人造元素。元素在地殼中的含量由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、鈦等。掌握地殼中含量排前五位的元素次序、名稱及類別。 （2）根據(jù)元素性質(zhì)的不同，可把元素分為金屬元素（如鈉、鐵、汞）、非金屬元素（如碳、氫、溴）和稀有氣體元素（氦、氖、氬、氪、氙、氡）。3. 元素符號(hào) 每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。(1).書(shū)寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫 ②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫(2).元素符號(hào)表示的含義①元素符號(hào)表示一種元素②表示這種元素的一個(gè)原子（三）離子在多電子的原子中，原子的能量不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。為了便于說(shuō)明問(wèn)題，通常用電子層形象化地表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核的遠(yuǎn)近。實(shí)際上，原子核外根本無(wú)“層”，我們僅僅用“層”來(lái)代表離核遠(yuǎn)近的區(qū)域。所以多電子原子中電子在原子核外不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)可簡(jiǎn)單而形象地稱為分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。 （1）.畫(huà)法，畫(huà)圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇形，數(shù)字一條線。（2）.分析1～18號(hào)元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以得出以下結(jié)論：①稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)），稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的。因此，通常我們把這種最外層有8個(gè)電子（最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。注意：這里所說(shuō)的穩(wěn)定是相對(duì)穩(wěn)定，而不是絕對(duì)的穩(wěn)定。②金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層電子，而使次外層變成最外層，通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。③非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易獲得電子，而使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且最外層電子數(shù)越多，越易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。所以，元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。3. 離子的形成因?yàn)殁c原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，很容易失去；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子。即當(dāng)鈉和氯化合時(shí)，鈉原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上去（如圖），使它們的最外電子層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。形成氯化鈉的示意圖鈉原子因失去1個(gè)電子而變成帶有1個(gè)單位正電荷的鈉微粒（用Na+表示）。 氯原子因得到1個(gè)電子而變成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的氯微粒（用 表示）。定義及分類：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為： 陽(yáng)離子，例如： 、 、 、 、 ；陰離子，例如： 、 、 、 、 、 。（四）原子、離子、元素（1）原子是化學(xué)變化中的最小微粒，這是指在化學(xué)變化中原子的種類保持不變。但它不是一個(gè)簡(jiǎn)單的，不可分割的實(shí)心球體。它是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的。（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（3）離子是帶電的原子或原子團(tuán)（4）原子和元素的區(qū)別和聯(lián)系（5）離子與原子的聯(lián)系與區(qū)別：（四）化學(xué)式與化合價(jià)（1）.定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。（2）.意義：①表示一種物質(zhì) ②表示物質(zhì)的組成元素 ③表示組成元素的原子個(gè)數(shù)比 ④表示該物質(zhì)的一個(gè)分子例： 表示：（1）氫氣； （2）氫氣由氫元素組成；（3）一個(gè)氫分子；（4）一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成 表示：2個(gè)氫分子說(shuō)明：①純凈物都有固定不變的組成，一種純凈物只用一個(gè)化學(xué)式表示。②各種物質(zhì)的化學(xué)式，都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)知的。所以化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字不能隨意改動(dòng)。③物質(zhì)的化學(xué)式不因發(fā)生物理變化而改變，只有發(fā)生化學(xué)變化，生成了其他物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)的化學(xué)式才能發(fā)生改變。（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。例如：化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目在上述化合物中，規(guī)定： ， 而且，在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零由此可推知： ， ， 為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：1化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)①氧元素通常顯－2價(jià)②氫元素通常顯＋1價(jià)③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)2在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。3元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。（2）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式 寫法：正價(jià)左、負(fù)價(jià)右，標(biāo)化合價(jià)，求原子個(gè)數(shù) 例題：已知P為＋5價(jià)，O為－2價(jià)，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式 解：（1）正價(jià)左、負(fù)價(jià)右：PO （2）標(biāo)化合價(jià)： （3）求原子個(gè)數(shù)： P：10/5＝2；O：10/2＝5 （4）即得化學(xué)式： （5）檢查化學(xué)式，正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)代數(shù)和等于0（3）化合價(jià)表示方法跟離子所帶正、負(fù)電荷表示方法的區(qū)別：3. 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量＝162＝32的相對(duì)分子質(zhì)量＝12＋16＝18的相對(duì)分子質(zhì)量＝64＋32＋164＋5（12＋16）＝250（2）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 例： 中錳元素和氧元素的質(zhì)量比等于 （3）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。例如：計(jì)算化肥硝酸銨（ ）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解： 的相對(duì)分子質(zhì)量 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第二部分 試題精選1. (08年無(wú)錫)結(jié)構(gòu)示意圖 所表示的粒子是 ( ) 2. (08年汕頭)化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是 ( ) 3. (08年汕頭)食品添加劑溴酸鉀(KBrO3)會(huì)致癌，其中溴元素(Br)的化合價(jià)為 ( )A.+1 B.+3 C.+5 4. (08年汕頭)卟啉鐵(C34H32ClFeN4O4)對(duì)缺鐵性貧血有顯著療效。以下說(shuō)法正確的是 ( ) D.“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質(zhì)鐵5. (08年汕頭)右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是 ( )6. (08年汕頭)對(duì)下列現(xiàn)象的解釋或者結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( )A.“花香四溢”——分子在不斷運(yùn)動(dòng)——可防止鋼鐵銹蝕，木條熄滅——瓶中氣體一定是CO2——是自然界碳循環(huán)中的重要一環(huán)7. (08年煙臺(tái))發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化劑是四氧化二氮(N2O4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化學(xué)式為 ( ) 8. (08年煙臺(tái))20世紀(jì)20年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子(O4)，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它的存在。下列敘述中正確的是 ( ) D. O4和O2混合后形成的是混合物9. (08年煙臺(tái))我國(guó)最近已研究出新型水處理劑C1O2的新制法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )+5價(jià)+NaClO2==2ClO2+2NaCl10.(08年煙臺(tái))染發(fā)時(shí)常用到的著色劑——對(duì)苯二胺，是一種有毒的化學(xué)藥品，有致癌性，會(huì)對(duì)染發(fā)者的身體帶來(lái)傷害，其化學(xué)式為C6H8N2。有關(guān)對(duì)苯二胺的說(shuō)法正確的是 ( ) 、氫、氮元素的質(zhì)量比為3∶4∶1 11.(08年煙臺(tái))右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則在下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是 ( )A.①單質(zhì)、⑦化合物 B.②堿、⑤氧化物C.④堿、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物12.(08年濰坊)生活中的下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( )13.(08年濰坊)下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) =電子數(shù)=1714.(08年濰坊)航天員專用的小分子團(tuán)水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少等特點(diǎn)。航天員一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法中正確的是 ( ) 15.(08年濰坊)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開(kāi)拓性成就。下圖表示某反應(yīng)在催化劑Pt/ Al2O3/Ba表面進(jìn)行的過(guò)程(圖中nitrate指硝酸鹽)。判斷下列說(shuō)法中正確的是 ( )、Al2O3屬于金屬氧化物 、H2O屬于非金屬氧化物 16.(08年福州)圖l信息能說(shuō)明 ( ) 17.(08年福州)紅寶石的主要成分是氧化鋁(A12O3)氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)是 ( )A.+0 B.+3 C.+4 D.+518.(08年福州)圖3是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對(duì)圖中信息理解錯(cuò)誤的是 ( ) 19.(08年福州)發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為 ( ) 20.(08年河南)，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是 ( ) ：1，可能含有氧元素：221.(河南)下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) B. 反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子 22.(哈爾濱)，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼，開(kāi)始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如圖)，下列關(guān)于丙烷分子的說(shuō)法不正確的是