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2024-10-18 07:09本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。將潔凈的鐵絲放入盛有硫酸銅溶液的試管中，觀察。紅色的銅樹(shù)銀白色的鐵絲。并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。探究三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型。分解反應(yīng)化合反應(yīng)。學(xué)會(huì)比較學(xué)會(huì)總結(jié)。邊的物質(zhì)時(shí)，試指出下列帶短線的元素是。所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物。雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng)注意什么？小結(jié)1：判斷微粒（分子、原子、元素處于最低價(jià)態(tài)---只能失電子----只。單質(zhì)、氧氣；含有高價(jià)態(tài)元素的化合物如：。HNO3、KMnO4、KClO3、濃H2SO4等。Zn、Al、Fe;某些非金屬如：H2、C;含有低。價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2S、CO、HI等。下列微粒中只有氧化性的是；只有。既有氧化性又有還原性的是。
【正文】 ” 電子，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng) 注意 什么？ 注意 ： 小結(jié) 1：判斷微粒（分子、原子、 離子）是否有氧化性或還原性。 （ 1）元素處于最高價(jià)態(tài) 只能得電子 只有氧化性 （ 2）元素處于最低價(jià)態(tài) 只能失電子 只有還原性 （ 3）元素處于中間價(jià)態(tài) 即能得電子 既有氧化性 又能失電子 又有還原性 小結(jié) 2： 常見(jiàn)的氧化劑、還原劑 （ 1）常見(jiàn)的氧化劑：活潑的非金屬如：鹵素單質(zhì)、氧氣；含有高價(jià)態(tài)元素的化合物如：HNO KMnO4 、 KClO濃 H2SO4等。 （ 2）常見(jiàn)的還原劑：活潑的金屬如： Na、 K、Zn、 Al、 Fe。某些非金屬如： H C。 含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如： H2S、 CO、 HI等。 下列微粒中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 既有氧化性又有還原性的是 。 (1)Cl2 (2)Cl (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2 (8) S (9) SO2 (10) HCl 6 7 10
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