材料腐蝕原理ppt課件(2)-資料下載頁
2025-01-14 21:31本頁面
【正文】 率損失 K?可分別表示為 宏觀與微觀腐蝕電池 金屬的電化學(xué)腐蝕 腐蝕傾向的熱力學(xué)判據(jù) 腐蝕原電池 電極與電位 1 2 3 4 ?絕大多數(shù)金屬均處于熱力學(xué)不穩(wěn)定狀態(tài)，有自動(dòng)發(fā)生腐蝕的傾向，研究腐蝕現(xiàn)象需要從兩個(gè)方面著手，一方面是看腐蝕的 自發(fā)傾向 大?。硪环矫媸强?腐蝕進(jìn)程 的快慢，前者需要用熱力學(xué)原理進(jìn)行分析，后者則要借助動(dòng)力學(xué)理論。 ? 對(duì)于金屬腐蝕和大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來說，一般都是在 恒溫、恒壓 的敞開體系條件下進(jìn)行的，在這種情況下，用系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)吉布斯 (Gibbs)自由能判據(jù)來判斷反應(yīng)的方向和限度較為方便。 吉布斯自由能用 G表示、它被定義為物質(zhì)系統(tǒng)的焓減去它的絕對(duì)溫度與熵的乘積。 腐蝕傾向的熱力學(xué)判據(jù) 腐蝕傾向的熱力學(xué)判據(jù) ? 對(duì)于等溫、等壓并且沒有非膨脹功的過程，物質(zhì)系統(tǒng)的平衡態(tài)對(duì)應(yīng)于吉布斯自由能 G為最低的狀態(tài) ?G的 負(fù)值 的絕對(duì)值越大，該腐蝕的自發(fā)傾向就越大。 金屬原子態(tài)和化合態(tài)自由能狀況 腐蝕與環(huán)境的關(guān)系 ? 例：判斷那種情況下會(huì)發(fā)生腐蝕： (1)銅在純鹽酸 (pH＝ 0)中，則有 Cu + 2H+ ? Cu2+ + H2↑ 0 0 ≈ 0 (2)銅在含有溶解氧的鹽酸 (PH＝ 0， pO2＝ 21278Pa)中，則有 Cu +1/2O2+ 2H+ ? Cu2+ + H2O 0 0 ≈ 金屬腐蝕 ? 對(duì)于 Mg,Cu和 Au在含氧的潮濕環(huán)境中的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)條件下自由能變化 ?G的情況為 :
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