【正文】 】(1)根據(jù)鉛蓄電池也是化學(xué)電池，在充電時(shí)，消耗電能，得到化學(xué)能解答。　　(2)由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大解答?！　?3)①根據(jù)材料的分類解答?！　、诟鶕?jù)含有氮、磷、鉀元素的物質(zhì)可以做化肥解答。　?、鄹鶕?jù)表中信息分析解答。　　(4)根據(jù)碳酸鈣與硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)也能生成硫酸鈣，氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)求算除消耗的物質(zhì)，之后結(jié)合價(jià)格求算即可　　【解答】解：　　(1)鉛蓄電池也是化學(xué)電池，在充電時(shí)，消耗電能，得到化學(xué)能，故充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.　　(2)由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大?！　?3)①?gòu)牟牧戏诸惤嵌瓤矗芰鲜且活愑袡C(jī)合成材料。　?、趶U硫酸可以與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反應(yīng)產(chǎn)物中可用作化肥的物質(zhì)是3Ca(H2PO4)2?！　、郾ｋU(xiǎn)絲的熔點(diǎn)不能過(guò)高，否則不能起到保護(hù)的作用，若是太低則很容易熔斷，故為60～80℃最好，故填：B.　　(4)解：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑　　100 98　　Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O　　74 98　　2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4　　34 98　　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　　80 98　　假如都是處理硫酸的質(zhì)量為98Kg，則需要碳酸鈣的錢數(shù)為100Kg，需要?dú)溲趸}的錢數(shù)為74Kg，需要氨氣的錢數(shù)為34Kg，需要?dú)溲趸c的錢數(shù)為80Kg，使用氫氧化鈣所用的錢數(shù)最少.　　故選：b.　　答案：　　(1)c?！　?2)增大?！　?3)①有機(jī)合成。②Ca(H2PO4)2。③C。　　(4)b.　　四、本題包括2小題(共18分)　　.　　(1)實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外，還需要 玻璃棒、燒杯 .量取讀數(shù)時(shí)，如圖視線角度正確的是 a (填序號(hào))　　(2)請(qǐng)根據(jù)如圖裝置或操作回答相關(guān)問(wèn)題.　　①選取圖2中的序號(hào)，表示粗鹽提純的正確操作順序?yàn)?DAB .操作B的名稱是 蒸發(fā) ，該操作中當(dāng) 出現(xiàn)較多量的固體 時(shí)，應(yīng)停止加熱.　　②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是 C (填序號(hào))　　【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。蒸發(fā)與蒸餾操作。氧氣的制取裝置。氯化鈉與粗鹽提純.　　【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所需的儀器即可。量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平.　　(2)①根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，據(jù)此進(jìn)行分析解答.　　操作B是蒸發(fā)操作，結(jié)合蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)機(jī)，進(jìn)行分析解答.　　②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體制取氧氣，屬于固體加熱型，進(jìn)行分析解答.　　【解答】解：(1)實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌、試劑瓶用于盛放溶液，其中屬于玻璃儀器的是試劑瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯.　　量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，如圖視線角度正確的是a.　　(2)①粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過(guò)濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程)，正確的操作順序是DAB.　　操作B的名稱是蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干.　?、趯?shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體制取氧氣，屬于固體加熱型，可選用的發(fā)生裝置是C.　　故答案為：(1)玻璃棒、燒杯。a。(2)①DAB。蒸發(fā)。出現(xiàn)較多量的固體。②C.　　，并探究其還原產(chǎn)物的組成.　　(1)裝置及反應(yīng)原理探究　?、貰裝置中濃硫酸的作用為 干燥一氧化碳 .　?、谡f(shuō)明CO能還原CuO的現(xiàn)象為 C裝置中黑色粉末變成紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁　?、凵鲜稣籽b置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CO+O2 2CO2 .(不考慮CO2和H2O的反應(yīng).)　　(2)產(chǎn)物成分探究　　[查閱資料]Ⅰ、(Cu2O)　?、颉u2O為不溶于水的紅色固體　?、?、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O　　[提出問(wèn)題]紅色固體含有什么物質(zhì)?　　[猜想假設(shè)]假設(shè)一：紅色固體只含Cu　　假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O　　假設(shè)三： 紅色固體含有Cu2O和Cu　　[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]該小組為驗(yàn)證上述假設(shè)，取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體部分溶解.　　[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知紅色固體中一定含有 Cu2O和Cu .　　[數(shù)據(jù)處理]為進(jìn)一步確定紅色固體的成分，甲、乙兩同不分別稱取各自實(shí)驗(yàn)后的一定質(zhì)量的紅色固體，加到足量稀硫酸中使其充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱量剩余紅色固體質(zhì)量如表，請(qǐng)完善表中內(nèi)容.　　實(shí)驗(yàn)人員 紅色固體(g) 剩余紅色固體(g) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論　　甲 假設(shè)二成立　　乙 假設(shè)三成立　　[交流與反思]只要假設(shè)合理，方法正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論.　　【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量。一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。酸的化學(xué)性質(zhì)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.　　【分析】(1)①根據(jù)濃硫酸有吸水性進(jìn)行分析。　?、诟鶕?jù)一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析?！　、鄹鶕?jù)一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳進(jìn)行分析?！　?2)【猜想假設(shè)】(Cu2O)進(jìn)行分析?！　　緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體部分溶解進(jìn)行分析?！　　緮?shù)據(jù)處理】根據(jù)氧化亞銅和反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算.　　【解答】解：(1)①濃硫酸有吸水性，所以B裝置中濃硫酸的作用為：干燥一氧化碳。　?、谝谎趸己脱趸~在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以說(shuō)明CO能還原CuO的現(xiàn)象為：C裝置中黑色粉末變成紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁?！　、垡谎趸己脱鯕庠邳c(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：2CO+O2 2CO2?！　?2)【猜想假設(shè)】(Cu2O)，可能只有一種物質(zhì)，也可能是假設(shè)三：紅色固體含有Cu2O和Cu。　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體部分溶解，所以紅色固體中一定含有Cu2O和Cu?！　　緮?shù)據(jù)處理】　　設(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅質(zhì)量為x　　Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固體減少　　144 80　　x 4g　　=　　x=　　所以紅色固體全部是氧化亞銅，假設(shè)二成立?！　≡O(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅質(zhì)量為y　　Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固體減少　　144 80　　y 　　=　　y=　　、銅的質(zhì)量是2g，假設(shè)三成立.　　故答案為：(1)①干燥一氧化碳?！　、贑裝置中黑色粉末變成紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁。　?、?CO+O2 2CO2?！　?2)【猜想假設(shè)】紅色固體含有Cu2O和Cu?！　　緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】Cu2O和Cu。　　【數(shù)據(jù)處理】假設(shè)二成立。假設(shè)三成立.　　五、(共8分)　　%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示.(不考慮CO2的溶解)　　已知：　　OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3　　BD段(不含B點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　　請(qǐng)回答：　　(1)53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 g.　　(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有 Na2CONaCl、NaHCO3 (填化學(xué)式).　　(3)B點(diǎn)橫坐標(biāo)為. (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同)　　(4)，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)　　【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.　　【分析】(1)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算?！　?2)根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系分析A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)?！　?3)根據(jù)在B點(diǎn)時(shí)Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計(jì)算分析?！　?4)根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式及參加該反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量.　　【解答】解：(1)53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：53g10%=.　　(2)由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖A點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有：Na2CONaCl、NaHCO3.　　(3)由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知，在如圖B點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，　　設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x　　Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3　　106 　　 x5%　　解得x=　　(4)設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y.　　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　　 44　　(－)5% y　　解得：y=　　故答為：(1)。(2)Na2CONaCl、NaH CO3。(3)。(4).