化學動力學基礎一第1部分-資料下載頁
2025-01-13 07:46本頁面
【正文】 (B) 1 級反應 (C) 2 級反應 (D) 3 級反應 4．某化學反應為 ,實驗測定其速率常數(shù)為k=(mol?dm3)1 ?s1,則該反應的級數(shù)為 ( ) (A) 零級 (B) 一級反應 (C) 二級反應 (D) 三級反應 (南京大學 2022年考研試題 ) PBA k? ???2四、反應級數(shù)的測定法 （ 1）積分法（嘗試法） cA,t 值代入具有簡單級數(shù)反應的速率定積分式中，計算 k 值。若得 k 值基本為常數(shù)，則反應為所代入方程的級數(shù) 。 cA?t, lncA?t ,1/cA?t ： 如果所得圖為一直線，則反應為相應的級數(shù)。 積分法適用于具有簡單級數(shù)的反應。 nA → P t =0 cA,0 0 t =t cA x 微分法要作三次圖，引入的誤差較大，但可適用于非整數(shù)級數(shù)反應 。 ?根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作 cA～ t曲線。 ?在不同時刻 t求 dcA/dt ?以 ln(dcA/dt)對 lncA作圖 具體作法： AAddncr k ct? ? ?AAdl n l n l n l ndcr k n ct??? ? ? ?????（ 2） 微分法 這步作圖引入的 誤差最大。 用半衰期法求除一級反應以外的其它反應的級數(shù)。 以 lnt1/2～ lna作圖從直線斜率求 n 值。從多個實驗數(shù)據(jù) 用作圖法求出的 n 值更加準確。 11/ 21/ 239。39。nt ata????????1/ 2 l n l n ( 1 ) l nt A n a? ? ?或n 級反應的半衰期通式： 12/11?? naAt（ 3） 半衰期法 )/ln ()/ln (1 2/12/1aattn???? 孤立法類似于準級數(shù)法，它能使復雜的問題簡化，然后用前面三種方法來確定反應級數(shù)。 ?? ][BA][kr ? [A][B]或 [A]保持不變 ?][B39。kr ?先確定 β 值 [B][A]或 [B]保持不變 ?][A39。39。kr ?再確定 α 值 （ 4） 孤立法 作業(yè)： 1， 2， 6， 9， 10 思考題 6. 反應 A+B?C的起始濃度和初速如下： 則此反應的速率方程為 ( )。 (A) r=k[B] (B) r=k[A][B] (C) r=k[A][B]2 (D) r=k[A] 7. p215 復習題 2 [A]0/(mol?dm3) [B]0/(mol?dm3) r0/(mol?dm3 ?min1)
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