高考化學專題word版-資料下載頁
2025-01-10 00:08本頁面
【正文】 _____。 (4)根據下表數據，調節(jié) “濾液 2”的 pH 時，理論上可選用的最大區(qū)間為 ___。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉 淀的 pH － － 沉淀完 全的 pH － － 開始溶 解的 pH － － － Ksp 10－ 12 － 10－ 6 10－ 9 (5)工業(yè)上從 “濾液 3”制取 MgO 過程中，合適的反應物是 ________(選填序號 )。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 (6)“濾液 4”之后的操作依次為 ________、 ________、過濾、洗滌、干燥。 (7)分析圖中數據，菱鋅礦粉中 ZnCO3的質量分數不低于 ________。 解析： 解答該題的關鍵是對題目要有整體的認識，清楚各步操作的目的。研磨菱鋅礦是為了使反應更充分。濾液 1調 pH是為 了中和過量的鹽酸生成 Fe(OH)2沉淀，加漂白粉是為了將 Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3以將其除去，濾液 2 調 pH 是為了將 Zn2＋ 轉化為 Zn(OH)2沉淀，濾液 3 中含有 Mg2＋ 、 Ca2＋ ，濾液 4 是純凈的ZnSO4溶液。 (5)從濾液 3 中提取 MgO，首先應將 Mg2＋ 轉化為 Mg(OH)2沉淀， a 項大理石不起作用， c 項溶液會將 Ca2＋ 轉化為 CaCO3沉淀，故 b、 d 兩項合適。 (7)ZnCO3 ～ ZnO 125 g 81 g x m2 kg 得 x＝ 125m281 kg 則菱鋅礦粉中 ZnCO3的質量分數為： 125m281m1。 答案： (1)增大反應物接觸面積或增大反應速度或使反應更充分 (2) 2 Fe(OH)2＋ 1 ClO－ ＋ 1 H2O=== 2 Fe(OH)3＋ 1 Cl－ (3)FeO(OH)(或其他合理答案 ) (4)≤pH(或其他合理答案 ) (5)bd (6)蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 (或其他合理答 案 ) (7)125m2/81m1(或其他合理答案 ) 11．如圖所示是中學化學常見物質間的轉化關系，其中 ①② 是化工生產中重要的反應。 D、 E、 F、 G、 M 為單質；在常溫下， D、 E、 G、 H 為氣體，其中只有 E 為有色氣體， G 是空氣中主要成分之一； F、 M 是生活中常見的金屬； K 是不溶于水的白色固體， C 的焰色反應呈黃色， P 是 M 和紫黑色單質化合的產物；P、 J、 L、 M 含有同種元素。 (部分反應物、生成物已略去 ) 請回答下列問題： (1)F 單質中的元素在周期表中的位置為 ________；化合物 C 中含有的化學鍵為 __________________________________________________________ (填 “離子鍵 ”、 “極性共價鍵 ”或 “非極性共價鍵 ”)。 (2)一定溫度下，在反應 ② 中，當 1 mol 熔融狀態(tài)下的 B 完全反應生成液態(tài)的 F 和氣態(tài)的 G 時吸收 akJ 的能量，請寫出反應 ② 的熱化學方程式：_____________ _______________________________________________________________。 (3)等物質的量的 E 與 P 在溶液中反應的離子方程式為 ________________。 (4)某同學為了使 F 轉化為 K，且在生成一定量的 K 時消耗原料的物質的量最少，設計了如右圖所示的轉化方案。在該方案中，消耗的 C 和 H 的物質的量之比為 ________。 (方案中 C 和 H 是溶液 )。 解析： G 單質是空氣的主要成分之一，再結合框圖轉化信息知， G 為氧氣，F、 M 是生活中常見的金屬， F 可置換出 M，則 F 為鋁， M 為鐵。 A 為氯化鈉，C 為 NaOH， P 為 FeI2， J 為 FeCl3， FeCl3溶液在空氣中高溫灼燒生成 Fe2O3， L為 Fe2O3， B 為 Al2O3， K 為 Al(OH)3。根據 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑， AlCl3＋ 3NaAlO2＋ 6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，可得消耗 NaOH 和 HCl 的物質的量之比為 1∶ 1。 答案： (1)第三周期 Ⅲ A 族 離子鍵、極性共價鍵 (2)2Al2O3(l)=====電解 4Al(l)＋ 3O2(g) ΔH＝＋ 2a kJmol－ 1 (3)2I－ ＋ Cl2===I2＋ 2Cl－ (4)1∶ 1
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