高考化學(xué)人教一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布-資料下載頁(yè)
2025-01-08 13:58本頁(yè)面
【正文】 同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 解析：①不正確，因?yàn)槲⒘２灰欢ㄊ窃?；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，②不正確；大部分元素都存在同位素，選項(xiàng)⑤不正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以選項(xiàng)⑥不正確，因此正確的答案選 D。 D 解析： X所含質(zhì)子數(shù)為 AN,HmX含質(zhì)子數(shù)為（ AN+m） ,則 a g HmX含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 a（ AN+m） /（ A+m） mol。 A 5. c、 d Na 6. 解析：由表中信息可知， T為氧元素， X為氮元素， Y為鈉元素，Z為鋁元素。 Na比 Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)事實(shí)為： Na與水反應(yīng)比 Al劇烈；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 NaOH比 Al（ OH） 3強(qiáng)。上述元素中，由其中兩元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物常見(jiàn)的是 Na2O2。 O與 H以物質(zhì)的量比 1 ∶ 1形成 H2O2（ Q）氮與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2的化合物是 N2H4，兩者反應(yīng)可生成 N2和 H2O。 氫 氮 氧 NH3 堿 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 （任寫(xiě)三種） 7. HNO3 HNO2 NH4NO3 （ NH4NO2） 解析： AD 8. 是 Mg(OH)2 H2SiO3 解析： (1)若 X為硫，則 Y、 Z、 W原子序數(shù)大于 16，使至少有一種元素核外電子層數(shù)超過(guò) 3層，而與題意不符。 (2)上述四種元素的氧化物兩種與酸反應(yīng)，三種與堿反應(yīng)，說(shuō)明至少有一種是兩性的，故其中有鋁元素。 (3)可溶于酸的金屬是 Mg、 Al，其鹽溶液加過(guò)量 NaOH溶液生成的白色沉淀為 Mg(OH)2。 (4)能溶于燒堿溶液的固體有 Al、 Si等，但加入足量鹽酸生成沉淀且為白色的為 H2SiO3。
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