高考化學人教一輪復習配套學案部分原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布-資料下載頁
2025-01-08 13:58本頁面
【正文】 同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 解析：①不正確，因為微粒不一定是原子；同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，②不正確；大部分元素都存在同位素，選項⑤不正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以選項⑥不正確，因此正確的答案選 D。 D 解析： X所含質(zhì)子數(shù)為 AN,HmX含質(zhì)子數(shù)為（ AN+m） ,則 a g HmX含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 a（ AN+m） /（ A+m） mol。 A 5. c、 d Na 6. 解析：由表中信息可知， T為氧元素， X為氮元素， Y為鈉元素，Z為鋁元素。 Na比 Al金屬性強，相關事實為： Na與水反應比 Al劇烈；最高價氧化物對應水化物的堿性 NaOH比 Al（ OH） 3強。上述元素中，由其中兩元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物常見的是 Na2O2。 O與 H以物質(zhì)的量比 1 ∶ 1形成 H2O2（ Q）氮與氫形成的原子個數(shù)比為 1∶ 2的化合物是 N2H4，兩者反應可生成 N2和 H2O。 氫 氮 氧 NH3 堿 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 （任寫三種） 7. HNO3 HNO2 NH4NO3 （ NH4NO2） 解析： AD 8. 是 Mg(OH)2 H2SiO3 解析： (1)若 X為硫，則 Y、 Z、 W原子序數(shù)大于 16，使至少有一種元素核外電子層數(shù)超過 3層，而與題意不符。 (2)上述四種元素的氧化物兩種與酸反應，三種與堿反應，說明至少有一種是兩性的，故其中有鋁元素。 (3)可溶于酸的金屬是 Mg、 Al，其鹽溶液加過量 NaOH溶液生成的白色沉淀為 Mg(OH)2。 (4)能溶于燒堿溶液的固體有 Al、 Si等，但加入足量鹽酸生成沉淀且為白色的為 H2SiO3。
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