16781原子結(jié)構的bohr理論-資料下載頁
2025-09-20 19:00本頁面
【導讀】不連續(xù)光譜，即線狀光譜。其頻率具有一定的規(guī)律。式中2，n，×1015各代表什么意義？道上運動,且不輻射能量；激發(fā)到高能量軌道上，原子處于激發(fā)態(tài)；取決于軌道間的能量差。微觀粒子的運動不遵循經(jīng)典力學的規(guī)律。Schrodinger方程與波函數(shù)??與電子能量有關，對于氫原子而言，n愈大，電子離核平均距離愈遠，n=2，l=0,1；2s,2p亞層。n=3，l=0,1,2；3s,3p,3d亞層。n=4，l=0,1,2,3；4s,4p,4d,4f亞層。m決定原子軌道在核外的空間取向。l=1，m=0,±1，代表pz,px和py3個軌道；
【正文】 ? Ⅰ B,Ⅱ B ： d10構型 ,屏蔽顯著 , r略有增大。 ? 鑭、錒系：電子填入 (n2)f亞層，屏蔽作用更大， Z*增加更小， r減小更不顯著。 鑭系收縮： 鑭系元素從鑭 (La)到鐿 (Yb)原子半徑依次更緩慢減小的事實。 137 143 159 173 r/ pm WTa Hf L u 第六周期元素 r/pm 146 143 160 181 r/ pm Mo Nb Z r Y 第五周期元素 r/pm 125 132 145 161 r/ pm Cr V Ti Sc 第四周期元素 r/pm 同一族： ? 主族：從上到下，外層電子構型相同， 電子層增加的因素占主導， r增加。 ? 副族：第四周期到第五周期， r增大， 第五周期到第六周期， r接近。 基態(tài)氣體原子失去電子成為帶一個正電荷的氣態(tài)正離子所需要的能量稱為第一電離能，用 I 1表示。 由 +1價氣態(tài)正離子失去電子成為帶 +2價氣態(tài)正離子所需要的能量稱為第二電離能，用 I 2表示。 E+ (g) ? E 2+ (g) + e I 2 E (g) ? E+ (g) + e I 1 例如： 電離能 11 m o 2 0 )g(LieL i ( g ) ?? ???? Ie 122 m o )g(Lie( g )Li ??? ???? Ie 1332 m o lkJ11815 )g(Lie( g )Li ??? ???? Ie :加呈現(xiàn)出周期性變化電離能隨原子序數(shù)的增Z I 1/(kJ?mol1 ) 0 10 20 30 40 50 同一周期： ? 短周期： I 增大。 I1(Ⅰ A)最小， I1 (稀有氣體 )最大。 ? 長周期的前半部分 I增加緩慢。 ? N,P,As,Sb,Be,Mg電離能較大 (半滿、全滿 ) 同一族： I 變小。 元素的氣態(tài)原子在基態(tài)時獲得一個電子成為一價氣態(tài)負離子所放出的能量稱為電子親和能。當負一價離子再獲得電子時要克服負電荷之間的排斥力，因此要吸收能量。 O (g) + e ? O (g) A1 = kJ . mol1 O (g) + e ? O2 (g) A2 = kJ . mol1 例如： 電子親和能 同一周期 ：從左到右， A 的負值增加 ，鹵素的 A 呈現(xiàn)最大負值。 ? A (Ⅱ A)為正值， A(稀有氣體 ) 為最大正值。 同一族 ：從上到下，大多 A的負值變小 。 ? A(N)為正值 。 ? A 的最大負值 不出現(xiàn)在 F 原子而在 Cl 原子。 原子在分子中吸引電子的能力稱為元素的電負性，用 表示。 ?電負性大小規(guī)律： 電負性 同一周期 ：從左到右， 增大。 ?同一主族 ：從上到下， 變小。 ?A?P? M?AR? 電負性的標度有多種，常見的有 ： Pauling標度 ( )， Mulliken標度 ( ) ， AllredRochow 標度 ( )， Allen標度 ( )。 M1 ()2IA? ??psA 0 .1 6 9m E n Emn????式中 ： m,n——分別為 p軌道， s軌道上 的電子數(shù)。 Ep,Es——分別為 p軌道， s軌道上 電子的平均能量。 H Li Be B C N O F Na S Cl K Se Br Rb Te I Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Y Zr Lu Hf 電負性 ( ) P?
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