理想氣體的性質(zhì)與過程-資料下載頁(yè)
2025-05-12 14:26本頁(yè)面
【正文】 對(duì)值大于定溫過程線斜率的絕對(duì)值，(dp/dv)T=p/v， 而 (dp/dv)s=kp/v 。 ?3 wt=kw 167。３ 多變過程的綜合分析 ?一 .多變過程基本概念 ?二 .多變過程的熱工計(jì)算 ?三 .多變過程分析 ? 一 .多變過程 ? 凡是氣體狀態(tài)參數(shù)變化規(guī)律為ｐｖ n＝ Const的可逆過程稱為 多變過程 。 ? 其中ｎ稱為 多變指數(shù) ， n=(lnp1lnp2)/(lnv2lnv1) 。 ? 上述基本熱力過程是多變過程的四個(gè)特例。 ｎ＝０為定壓過程，ｎ＝177。 ∞為定容過程，ｎ＝１為定溫過程，ｎ＝ｋ為定熵過程。 ｋ又稱為絕熱指數(shù)（ Isentropic exponent）。 二 .多變過程的 熱工計(jì)算 ? 1 過程方程式 pvn=Const ?2 初終狀態(tài)參數(shù)間的關(guān)系 p2/p1=(v1/v2)n T2/T1=(v1/v2)n1 T2/T1=(p2/p1)n1/n dp/p=ndv/v ?△ u=ｃ v(T2T1) ?△ h=ｃ p(T2T1) ?3 pv 圖與 Ts 圖 ４傳遞的功量及熱量 ? w=∫ 21pdv =(p1v1p2v2)/(n1) =R(T2T1) /(n1) wt=∫21vdp =nw =n R(T2T1) /(n1) qn=△ u+w =(nk)/(n1)ｃ v(T2T1) ５ 比熱 ?ｃ n=(nk)/(n1)ｃ v， 稱之為多變比熱。 ４傳遞的功量及熱量 w=∫ 21pdv =(p1v1p2v2)/(n1) =R(T2T1) /(n1) wt=∫21vdp =nw =n R(T2T1) /(n1) qn=△ u+w =(nk)/(n1)ｃ v(T2T1) ５ 比熱 ｃ n=(nk)/(n1)ｃ v， 稱之為多變比熱。 ?其中： ?ｎ＝０（定壓過程）時(shí)，ｃ n=ｃ P； ?ｎ＝177。 ∞（定容過程）時(shí)，ｃ n=ｃ v； ?ｎ＝１（定溫過程）時(shí)，ｃ n=∞； ?ｎ＝ｋ（定熵過程）時(shí)，ｃ n=0 。 ? 顯然，多變比熱可正可負(fù)．如在１＜ｎ＜ｋ時(shí)，多變比熱為負(fù)值，這說明熱力過程中 ? ①當(dāng)氣體膨脹作功時(shí)，對(duì)外作功量大于氣體 吸收的熱量 ，以至氣體內(nèi)能減小而 溫度降低 ； ? ②當(dāng)氣體被壓縮時(shí)，外界對(duì)氣體作功量大于氣體向外界 放出的熱量 ，以至氣體內(nèi)能增加而 溫度升高 ． 三 .多變過程分析 ? １多變過程在 pv圖 和 Ts圖 上的表示 ? T－ s圖的斜率： (dT/ds)n=T/； p－ v圖的斜率： (dp/dv)n=np/v 。 ? ２ 多變過程中熱量、功量及狀態(tài)參數(shù)的變化規(guī)律 ? 難點(diǎn) 在于利用ｐ－ｖ圖和Ｔ－ｓ圖定性分析多變過程中熱量、功量及狀態(tài)參數(shù)的變化規(guī)律，應(yīng)注意，判斷容積功量、熱量、△ｕ和△ｈ的正負(fù)號(hào)分別依據(jù)的是定容線、定熵線和定溫線。
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