硫酸的制備和性質(zhì)觀摩-資料下載頁
2025-05-11 02:13本頁面
【正文】 是 ， C瓶溶液的作用是 。 （ 3）實驗時裝置②中看到現(xiàn)象是： 。 （ 4）裝置③中所加的試劑名稱是 ，現(xiàn)象是 。 ④ →② →① →③ （ 1）④ → ② → ① → ③ 。 （ 2）漂白 還原 除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾 確認(rèn)二氧化硫已除盡 （ 3）固體由白色變藍色 澄清石灰水（ 2分）變渾濁 答案： 沸騰爐 爐氣 原料 粉碎 空氣 除塵 洗滌 干燥 1） .造氣 — 沸騰爐 4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2 高溫 2SO2+O2===2SO3 V2O5 4500C 沸騰爐 接觸室 沸騰爐600C 5000C 4500C 8500C 5000C 熱交換器 催化劑 （ 1）反應(yīng)原理 （ 2）設(shè)備： 2） 接觸氧化 接觸室 接觸室 沸騰爐 吸收塔 熱交換 5000C 1500C %H2SO4 SO3 + H2O===H2SO4 放熱 1450C 尾氣 化學(xué)工業(yè)之母： 硫酸 我國古代制硫酸的方法： ???? 322 SOSO3OFe △ 42 F e S O?? 3SOC u O 4C u S O △422 SOHOH3SO ??(4） .尾氣處理 尾氣的組成： SO2,O2,N 少量 SO3等 回收利用 堿液吸收法： NH3H2O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 注意 ： 吸收塔吸收 時，不用水吸收SO3而是用 % 的濃 H2SO4吸收，為什么？ 不用水吸收是因為：用水吸收會形成 硫酸的煙霧，吸收速度慢和吸收不完全 等問題，將三氧化硫溶于濃硫酸中可以避免這種情況。 難揮發(fā)性： 用于制揮發(fā)性強酸（鹽酸、硝酸） 2NaCl+H2SO4(濃 )=Na2SO4+2HCl↑ ?
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