第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識1673－1原子核外電子的運動狀態(tài)一、教學目的-資料下載頁
2025-08-27 15:48本頁面
【導讀】它的解并不是具體的數(shù)字，而是一個含有三個變。子中一個電子可能的空間運動狀態(tài)，包含電子所具有的能量、離核的平均距離、幾率密度分布等。常常形象地將電子的幾率密度稱作“電子云”。①主量子數(shù)n是決定電子能量的主要因素。②主量子數(shù)表示電子離核的遠近或電子層數(shù)。3，4，5，6，7。②表示原子軌道的形狀。簡并軌道的數(shù)目稱簡并度。方向和逆時針方向，用符號↑和↓表示。外層電子在化學反應(yīng)中是活潑的因素，通常稱這些電子為價電子。同一族中，元素原子的第一電離勢從上至下總的趨勢是減小。電負性綜合反映原子得失電子的傾向，是元素金屬性和非金屬性的綜合量度標準。
【正文】 =120176。 ） 圖 3－ 11 BF3的空間構(gòu)型和 sp2雜化軌道 （ 鍵角 =109176。 28′ ） 圖 3－ 12 CH4 分子結(jié)構(gòu) 圖 3－ 13 NH3 分子 和 H2O 分子 的空間 結(jié)構(gòu) 167。 3－ 6 分子間力和氫鍵 一、教學目的及要求： 。 力。 。 二、教學重點： 。 。 三、教學難點： 氫鍵的形成。 四、教學方法 ：講授法、課件 五、教學時數(shù) ： 1學時 六、教學過程 ： （一）、 分子的極性 分子極性的大小通常用偶極矩來衡量 ， 極性分子的偶極矩 μ等于正 (或負 )電中心的電量 q與正、負電荷中心距離 d的乘積： μ = q d 偶極矩是一個矢量，其方向由正到負。偶極矩越大表示分子的極性越強。 （二）、 分子間力 這種力只存在于極性分子之間 。 這種力存在于極性分子與任何分子之間。 色散力不僅存在于非極性分子間，也存在于一切原子、離子和分子之間。 色散力在分子間存在是普遍的而且是主要的。 （三）、 氫鍵 (1).定義： 和電負性大 ，半徑小 的原子 “ X” 以共價鍵相結(jié)合的氫原子能與另一個電負性大 ，半徑小的原子 “ Y” 生成一種弱的鍵，這種分子間有氫原子參加而形成的弱鍵稱為氫鍵。 氫鍵 有 分子間 氫鍵和 分子 內(nèi)氫鍵。（ X,Y,一般為 N,O,F(Cl)） (2).特點： ① 具有飽和性， X－ H只能與一個 Y原子形成 氫鍵 ， ② 具有方向性 鍵 對化合物性質(zhì)的影響 ①對物質(zhì)熔、沸點的影響 ②對水及冰密度的影響 ③對物質(zhì)溶解度的影響 ④對蛋白質(zhì)構(gòu)型的影響 ⑤ 對物質(zhì)酸性的影響 七、本章小結(jié)： 通過本章的學習要求大家掌握以下幾點： 。 。 。 。 。 ，氫鍵。
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