【正文】 分。 【小結(jié)】氫氣具有可燃性和還原性。利用氫氣的性質(zhì)，在化工生產(chǎn)中有重要有用途，氫氣還可用于生產(chǎn)鹽酸，合成氨等。 27 中考資源網(wǎng)期待您的投稿！ 湖南永州藍山一中課題研究小組雷陽助 E — mail ： 在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去電子，而使次外層變成最外層，達到 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素的原子易得到電子，也使最外層達到 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 根據(jù)以下元素的原子結(jié)構(gòu)特征，說明它們各屬于金屬、非金屬還惰性氣體?！拘〗Y(jié)】在多電子的原子里，原子個電子是分層排布的，可原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示電子的排布規(guī)律。 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖代表的意義，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖學會判斷該原子是金屬、非金屬或是惰性氣體元素。 29 中考資源網(wǎng)期待您的投稿！ 湖南永州藍山一中課題研究小組雷陽助 E — mail ：167。 3－ 6化合價（第一課時）【教學目的】 1．通過離子化合物和共價化合物形成的實例來了解化合價的含義 2．掌握化合價，正價、負價等概念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的初步知識認識化合價的本質(zhì)和化合物里正負化合價代數(shù)和為零。 3．掌握一些常見元素的化合價?！窘虒W重點】 1．讓學生掌握常見元素的化合價 2．化合物中各元素的正負化合價代數(shù)為和零【教學難點】 1．讓學生掌握常見元素的化合價 2．化合物中各元素的正負化合價代數(shù)為和零【教學方法】講述法，練習法【教學過程】 復習： 1．陰 離子陽離子的概念 2．離子化合物的概念，共價化合物的概念， 上一節(jié)我們學習了離子化合價和共價化合物的概念，其中舉了幾個常見的例子：如離子化合物：氯化鈉、氟化鈣；共價化合物：水、氯化氫等，我們對比一下這四個例子，不難看出，這些物質(zhì)中各元素的原子比總是一定的，比如氟化鈣中鈣與氟的原子個數(shù)之為 2： 1，不可能為 1： 1，也不可能為 1： 2等其他的一些比例關(guān)系，否則的話，就不能使其構(gòu)成離子化合物的陰陽離子的最外層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就不能形成穩(wěn)定的離子化合物了。同理，水、氯化氫中各原子的比例也是一定的，否則，構(gòu) 成的原子的最外層不會達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不會形成穩(wěn)定的共價化合物，而且，原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數(shù)目之間必是一定的簡單的整數(shù)比，這種“一定數(shù)目”正好反映了元素原子的形成某種化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)－－化合價，我們這節(jié)劉術(shù)來學習化合價。 一、化合價 1．定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。 化合價是幾種原子化合的性質(zhì)，那它的數(shù)值是怎樣確定的，這我們要分離子化合物和共價化合物來 討論，它的數(shù)值有正負之分。 2．數(shù)值的確定①離子化合物 離子化合物中元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目，其正負值與離子所帶的電荷相同。②共價化合物共價化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其它元素共用電子對的對數(shù)，正負號決定于共用電子對偏向和偏離，偏向哪一方，則此方就顯負價，另一方顯正價。 3．化合價的書寫 元素的化合價是寫在該元素的正上方，把正負號寫在數(shù)字前，如KCl：應注意的是，化合價的書寫應與離子帶電荷數(shù)的書寫相區(qū)別，不可混淆。我們從化合物中 31 中考資源網(wǎng)期待您的投稿！ 湖南永州藍山一中課題研究小組雷陽助 E — mail ： 167。 3－ 6 化合價（第二課時） 【教學目的】 1．鞏固元素化合價知識，熟記元素化合價 2．能根據(jù)元素（或原子團）的化合價書寫化學式，并能判斷所寫的化學式是否正確 3．學會根據(jù)化學式計算元素（或原子團）的化合價【教學重點】根據(jù)化合價，正確書寫化學式【教學難點】根據(jù)化合價，正確書寫化學式【教學方法】講述法，練習法【教學過程 】 化合物里各元素正負化合價代數(shù)和等于零，是正確書寫化學式的原則 四、根據(jù)化合價正確書寫化學式 1．標出化合物中元素的化合價 例 1：標出下列物質(zhì)的各元素的化合價。氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉 1）．先寫出物質(zhì)的化學式： 2）．標出化合價（寫在元素符號的正上方） 2．求化合物中某元素（或原子團）的化合價 3．已知化合價，書寫化學式 步驟：①先寫出組成化合物的元素符號，一般正價寫左邊，負價寫右邊，把化合價標在元素符號上方。 ②求出兩種元素化合價的絕對值的最小公倍數(shù)。③求 各元素的原子數(shù)。 ④把原子數(shù)標在相應的元素符號右下角。 ⑤檢驗各元素正負化合價的代數(shù)和是否為零，【小結(jié)】 根據(jù)化合價概念，可以正確書寫化學式，也可以判斷所書寫化學式是否正確。只有確定知道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素的合化價寫出它的化學式，切不可應用化合價任意寫出實際上不存在的物質(zhì)的化學式?！咀鳂I(yè)】 P65 3 33 中考資源網(wǎng)期待您的投稿！ 湖南永州藍山一中課題研究小組雷陽助 E — mail ： 問：為什么物質(zhì)在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會相等呢？ 答：在化學反應過程中，只是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組成而生成其它物質(zhì)的過程，也就是說，在一切化學，反應前后，原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所在，化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的。 問：蠟燭在燃燒時，越燒，蠟燭越短，質(zhì)量也就越小，說明它不適合質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？ 這種說法不對，因為蠟燭時，反 應物是蠟燭的氧氣，而產(chǎn)物為二氧化碳氣體和水蒸氣，產(chǎn)物都以氣體形式散逸到空氣中，所以越燒，質(zhì)量越輕，它還適合質(zhì)量守恒定律的。 問：鎂帶燃燒后的產(chǎn)物比鎂帶重，說明質(zhì)量守恒定律不適合這個反應，對嗎？為什么？ 這種說法不對，因為這個反應中參加反應的是鎂帶和氧氣，而的物只有一種氧化鎂固體，氧化鎂的質(zhì)量應等于鎂帶的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量和，這個反應依然適合質(zhì)量守恒定律。 【課堂小結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出理解質(zhì)量定恒定律。【課后作業(yè)】、 【板書設(shè)計】 35 中考資源網(wǎng)期待您的投稿！ 湖南永州藍山一中課題研究小組雷陽助 E — mail ： 既然書寫化學方程式有一定原則，那么要怎樣進行書寫化學方程式呢？下面我們就來學習化學方程式的書寫步驟： 四、化學方程式的書寫步驟： 1．寫出反應物和生成物的化學式； 反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，如果反應物或生成物不只一種，則用“＋”把它們接起來，并在反應物和生成物之間用“－”連接起來。 2．配平化學方程式； 配平化學方程式就是 使化學方程式，左右兩邊各元素的原子個數(shù)相等，配平的方法較多，有最小公倍數(shù)法、奇偶法、觀察法等，下面我們來學習初中最常用的一種方法－－最小公倍數(shù)法。 找出左右兩邊同種元素所含原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，然后在化學式前配相應的系數(shù)，使其原子個數(shù)相等，然后把短線改為“＝” 3．注明反應條件，生成物物質(zhì)狀態(tài)； 條件一般為點燃、加熱（△），催化劑，高溫等這些條件，寫時一般寫在“＝”上方，但當其它條件與催化劑同時存在時，則一般將催化劑寫在“＝”上方，而將另一條件與寫在下方。如果生成物中有氣體放出則標上“↑”，但 當反應物中也有氣體參加時，就不標，生成物中有沉淀生成時標“↓”，但當反應物有固體參加時，也不需標上。 【小結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出教學重點?！菊n后作業(yè)】 P73 3【板書設(shè)計】 37 中考資源網(wǎng)期待您的投稿！ 湖南永州藍山一中課題研究小組雷陽助 E — mail ：．注意解題格式的書寫規(guī)范化。 3．注意單位的收寫要求。 練習 1：加熱分解 克氯酸鉀可得到多少克氧氣？ 練習 2：在實驗 室中用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取 10 克銅，需氧化銅多少克？至少需氫氣多少克？練習 3：實驗室用 5 克鋅粒跟 5毫升稀硫酸反應，待反應完畢后剩余鋅粒 克，問可生成多少克氫氣？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（在標準狀況下氫氣的密度為 ／升）（精確到 ） 練習 4：實驗室要制取 2 瓶，每瓶 250 毫升的氫氣，要多少克鋅粒與足量的稀硫酸反應才能制得？（氫氣的密度為 克／升）【小結(jié)】根據(jù)化學方程式的計算時，化學方程式是正確的，經(jīng)配平的，在解題時，應該注意解題的書寫格式要規(guī)范?！菊n后作業(yè)】 P76 3【板書設(shè)計】 39 中考資源網(wǎng)期待您的投稿！