20xx年廣東高考化學(xué)各市模擬無機(jī)生產(chǎn)流程部分匯編-資料下載頁
2025-08-15 10:56本頁面
【導(dǎo)讀】于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的。提高―反應(yīng)1‖反應(yīng)速率的措施有_________________、__________________等。從―母液‖中可回收的主要物質(zhì)是_________。―冷卻結(jié)晶‖后經(jīng)______________即可獲得粗產(chǎn)品。32．（16分）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原?！叭芙狻焙蟮玫降乃嵝匀芤褐泻衂n2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋。的濃度為·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________molKMnO4。副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：、加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和________________。加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=，得到濾渣A的主要成分是__________________。10噸含%BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O__________噸。ZnCO3·2Zn2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑450～500℃。二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高。和Cu（%）等元素的化合物。加入MnS的目的是除去雜質(zhì)。
【正文】 解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D．使 KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO （ 3）從溶液 II 中分離出 K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品 KNO KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。 （ 4）如何判斷 K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。 （ 5）高鐵酸鉀（ K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式： FeO2?4 + H2O = Fe(OH)3（膠體） + O2↑+ OH－ 。 32．（ 16 分） （ 1） 6KOH+3Cl2 △ KClO3+5KCl+3H2O （ 3 分 ）； KClO3 （ 2 分 ） （ 2） AC （ 2 分 ） （ 3） 2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2FeO42 + 3Cl－ + 5H2O （ 3 分 ） （ 4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈 （ 3 分） （ 5） 4FeO42 + 10H2O == 4Fe(OH)3（ 膠體 ） + 3O2↑ + 8OH－ （ 3 分 ） 14 (深圳一模 )32．抗氧劑亞硫酸 鈉 可 利用硫酸工業(yè)的爐氣 和尾氣 與純堿反應(yīng)來制取 ， 生產(chǎn)流程如下圖： 已知： ① 爐氣、尾氣 中 含有 SO2 ； ②混合反應(yīng)中 還溶解有少量 Fe2O MgO 等 礦塵 ． ． 。 （ 1）煅燒 1 molFeS2放出熱量為 853kJ，則 FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式為 。 （ 2） “混合反應(yīng)”中純堿 （ Na2CO3）參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （任寫一個）。 （ 3） 用 NaOH“ 除雜 ” 時，主要 的離子方程式為 （任寫一個）。 （ 4）通過“操作 Ⅰ ” 可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱： （ 5） 硫酸生產(chǎn)中 爐氣 轉(zhuǎn)化反應(yīng)為 ： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)， SO3的體積分?jǐn)?shù) （ SO3%）隨 溫度 （ T）的變化如 曲線 Ⅰ 所示。下列判斷正確的是 A． 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． 曲線 Ⅰ上 A、 C 兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是： vA ＞ vC C． 反應(yīng)達(dá)到 B 點時， 2v 正 （ O2） = v 逆 （ SO3） D．已知 V2O5的催化效果比 Fe2O3好， 若Ⅰ表示用 V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是 Fe2O3作催化劑的曲線 32. （ 16 分） （ 1） 4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,△ H= 3412 kJ mol 1（ 3 分） （ 2） SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2↑； 2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑ （寫對任意一個均給分） （ 3 分） （ 3） Fe2++2OH = Fe（ OH） 2↓或 Mg2++2OH = Mg（ OH） 2↓ 或 HSO3+ OH = SO32 + H2O（寫對任意一個給分） （ 3 分） （ 4）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾 (洗滌干燥 ) （共 3 分） （ 5） AC（共 4 分） (深圳二模 )32． （ 16 分） 有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表 用含 鈷廢料（含少量鐵） 可 制備 氯化鈷： Co+2HCl=CoCl2+H2↑。 工藝流程如下： 分子式 溶度積 Ksp 沉淀完全時的 pH 氯化鈷晶體 的性質(zhì) Co(OH)2 1015 CoCl26H2O 呈紅色 ，常溫下穩(wěn)定。 110—120℃ 時脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷 。 Fe(OH)2 1014 Fe (OH)3 1036 高溫煅燒 爐氣 硫酸 成品 尾氣 CO2 NaOH 調(diào) pH 濾渣 濾液 操作Ⅰ 硫鐵礦 (FeS2) 純堿溶液 混合反應(yīng) 硫酸生產(chǎn) 除雜轉(zhuǎn)化 Na2SO37H2O A C SO3% T0 T B Ⅰ Ⅱ 15 試回答： （ 1） “ 凈化 除 鐵 ” 中 ， 寫出加入 H2O2 時 反應(yīng)的離子方程式 。 （ 2） ② 步 中用 Na2CO3 調(diào) pH≈ 4 的原因是 。 （ 3） “ 濾液 ” 中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式 是 。 （ 4） 為防止 CoCl2 6H2O 脫 水，“干燥”時可采用的方法或操作 是 。 32. （ 16 分） （ 1） H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O （ 4 分） （ 2）碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng) ,降低溶液的酸性 ，增大 pH， （ 2 分）使鐵離子沉淀完全 （ 2 分） （ 3） NaCl、 CoCl2 (HCl 不寫不扣分 ) （ 4 分） （ 4） 減壓 烘干晶體表面的水分 ；或常溫下晾干；或常溫下鼓風(fēng)吹干，或低于 100 度小心烘干等，但是不能用 高溫 烘干 （ 4 分） （惠州調(diào)研） 31． (16 分 ).某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計如下方案制備 KMnO4： 已知 ： ① 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O ② 幾種物質(zhì)的溶解度： 溫度 溶解度 /g K2CO3 KOH KMnO4 20℃ 111 112 60℃ 127 154 ⑴ 第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需的儀器是 。 A．酒精燈 B．鐵坩堝 C．瓷坩堝 D． 燒杯 ⑵ 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 ； ⑶ 反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，其化學(xué)方程式為 。 ⑷ 兩個途徑中操作 a、 b 相同，均包 括 、 、過濾等 3 步；在整個方案中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物有 。 ⑸ 最后可以用 L— 1的草酸（ H2C2O4） 溶液滴定 KMnO4溶液來測定 KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則還需要采集的數(shù)據(jù)為 。 MnO2 KOH 分離 反應(yīng)Ⅰ 反應(yīng)Ⅱ 過濾 操作 b KClO3 H2O 途徑一 途徑二 CO2 K2CO3 溶液 KMnO4 粗品 KCl KOH 溶液 熔融 操作 a MnO2 KMnO4 粗品 ② Na2CO3調(diào) pH≈ 4 凈化除鐵 酸浸（加熱） 鹽酸 含鈷廢料 ① H2O2 CoCl26H2O 結(jié)晶 調(diào) pH 2~3 鹽酸 干燥 濾渣 濾液 16 31． (16 分 ) ⑴ A B (4 分，填 A 或 B 得 2 分，全對得 4 分，其它不得分 ) ⑵ 3K2MnO4 ＋ 2CO2 === 2KMnO4 ＋ MnO2 ＋ 2 K2CO3(3 分 ) ⑶ 2K2MnO4＋ 2H2O 2KOH＋ 2KMnO4＋ H2↑ (3 分 ) ⑷ 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶 (2 分 ) MnO2 KOH(2 分 ) ⑸ 滴定時消耗草酸溶液的體積、 KMnO4粗品的質(zhì)量 (2 分 )
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