【正文】 一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的 pH 見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH （ 1）“溶解”前 將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是 _____________________________。H2O，“煅燒”在 450～ 500℃下進(jìn)行， “煅燒” 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________。 （ 2）加鋇礦粉并調(diào)節(jié) pH=7的作用是 使 BaCO3轉(zhuǎn)化為 BaCl2和 ________________。H 2O 3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑ 450～ 500℃ 控 制 在 4 0 ℃S i C l 4H 2 O過 濾鋇 礦 粉調(diào) 節(jié) p H = 7過 濾濾 渣 A2 0 % N a O H 溶 液過 濾濾 渣過 濾真 空 干 燥H 4 S i O 4 ）（濾 渣調(diào) 節(jié) p H = （ 2）濾渣 B 的主要成分是 。 （ 3）反應(yīng)Ⅲ要調(diào)節(jié) pH 生成 Fe(OH) Al(OH)3，中過量的 H+所使用的物質(zhì)是 ，調(diào)節(jié)的pH 范圍是 （ pH 數(shù)據(jù)見右表）。 L1,Zn2+主要存在形式為 、 (寫化學(xué)式 )。 ⑵電解法精煉銅時，陽極是 （填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽 （填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是 。7H 2O Na2CO3mol — 1 Na2CO3 （ 2）生鐵中含有一種鐵碳化合物 X(Fe3C)。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖）， ―趁熱過濾 ‖得到的固體是 。它能消毒殺菌是因 為 ，它能凈水的原因是 ____ 。 32．（ 16 分） （ 1） MgCl2（或氯化鎂） （ 2 分） 過濾 （ 2 分） 洗滌 （ 2 分） Mg2+ + Ca（ OH） 2 ＝ Mg（ OH） 2 + Ca2+ （ 3 分） （ 2） 制備干燥的 HCl 氣體 ， 抑制 MgCl2 的水解。 _______________________________ 步驟 2： 將 pH 調(diào)到 ， 使Fe3+沉淀完全 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 濾液 A 調(diào)節(jié) pH=1 加入足量鐵粉 步驟 II FeCO3 固體 加入 NH4HCO3， 過濾 步驟 IV 硫鐵礦燒渣 酸浸 過濾 步驟 I 調(diào)節(jié) pH 至 5～ ，過濾 步驟 III 濾液 B 煅燒 產(chǎn)品 I 氧化鐵 (NH4)2SO4溶液 合成 KCl 產(chǎn)品Ⅱ (無氯鉀肥 ) 11 曲線如右圖所示 ， 產(chǎn)品 Ⅱ 的化學(xué)式為 _ _ __，為了獲得產(chǎn)品 Ⅱ ，向 (NH4)2SO4 溶液中加入 KCl 溶液后，還需要進(jìn)行的操作是 、趁熱過濾、洗滌、干燥 ； （ 4）檢驗(yàn)產(chǎn)品 II 晶體 中 是否含有少量的 氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是 ，進(jìn)一步提純 產(chǎn)品 II 的方法是 ； （ 5） 步驟 Ⅲ 中可選用 （填序號）試劑調(diào)節(jié)溶液的 pH。 A．與溶液 I 中過量的 Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClO B． KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D．使 KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO （ 3）從溶液 II 中分離出 K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品 KNO KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。研究發(fā)現(xiàn)， SO3的體積分?jǐn)?shù) （ SO3%）隨 溫度 （ T）的變化如 曲線 Ⅰ 所示。 A．酒精燈 B．鐵坩堝 C．瓷坩堝 D． 燒杯 ⑵ 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式 ； ⑶ 反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，其化學(xué)方程式為 。 ⑸ 最后可以用 Ⅰ Ⅱ 15 試回答： （ 1） “ 凈化 除 鐵 ” 中 ， 寫出加入 H2O2 時 反應(yīng)的離子方程式 。mol 1（ 3 分） （ 2） SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2↑； 2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑ （寫對任意一個均給分） （ 3 分） （ 3） Fe2++2OH = Fe（ OH） 2↓或 Mg2++2OH = Mg（ OH） 2↓ 或 HSO3+ OH = SO32 + H2O（寫對任意一個給分） （ 3 分） （ 4）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾 (洗滌干燥 ) （共 3 分） （ 5） AC（共 4 分） (深圳二模 )32． （ 16 分） 有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表 用含 鈷廢料（含少量鐵） 可 制備 氯化鈷： Co+2HCl=CoCl2+H2↑。 （ 5）高鐵酸鉀（ K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式： FeO2?4 + H2O = Fe(OH)3（膠體） + O2↑+ OH－ 。鋁 土礦 粉 加 壓 反 應(yīng) 反 應(yīng) 操 作 1 中 和 操 作 2 產(chǎn) 品硫 酸 高 錳 酸 鉀硫 酸 錳調(diào) 節(jié) p H （ 1）硫酸浸取鋁土礦時主要 反應(yīng) 的離子方程式為 ； （ 2） 完成 高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： 2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ； （ 3）調(diào)節(jié) pH 的作用是 ； （ 4）操作 1 的名稱為 ， 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作 2 用到的 陶瓷質(zhì) ． ． ． 儀器有 ； （ 5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是 （ 雙選， 填字母）。（ 2 分）（答焰色反應(yīng)也給分） （ 3） MgCl2（ 熔融 ） Mg +Cl2↑（ 2 分） （揭陽二模） 32． （ 16 分）鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下： 電解 10 溶解度（g/100g水） 0 溫度（℃） 硫酸銨 氯化銨 氯化鉀 硫酸鉀 20 40 60 80 100 試回答下列問題 ： (1)上述過程中的氫氣，是回收硫酸鋅的另一個工藝流程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品。 32． （ 16 分） （ 1） 3∶ 1（ 2 分 ） （ 2） ①