【正文】 6有機物一、有機物的概念定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷ch4烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣分子結構：ch4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）化學性質：①氧化反應：ch4+2o2→（點燃）co2+2h2o（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與kmno4不發(fā)生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色②取代反應：ch4+ cl2→(光照)→ ch3cl(g)+ hclch3cl+ cl2→(光照)→ ch2cl2(l)+ hclch2cl+ cl2→(光照)→ chcl3(l) + hclchcl3+ cl2→(光照)→ ccl4(l) + hcl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體三、乙烯c2h4乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120176?；瘜W性質：（1）氧化反應：c2h4+3o2= 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯ch2=ch2+br2→ch2brch2br乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。ch2=ch2+ h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）四、苯c6h6物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。苯的結構：c6h6（正六邊形平面結構）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120176?；瘜W性質（1）氧化反應2c6h6+15o2=12co2+6h2o（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷五、乙醇ch3ch2oh物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾結構: ch3ch2oh（含有官能團：羥基）化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★①乙醇的燃燒：ch3ch2oh +3o2=2co2+3h2o②乙醇的催化氧化反應2ch3ch2oh +o2=2ch3cho+2h2o③乙醇被強氧化劑氧化反應5ch3ch2oh+4kmno4+6h2so4= 2k2so4+4mnso4+5ch3cooh+11h2o六、乙酸（俗名：醋酸）ch3cooh物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶結構：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）乙酸的重要化學性質（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應ch3cooh+ hoc2h5ch3cooc2h5+h2o（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑7化學與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用海水的組成：含八十多種元素。其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護與綠色化學綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%高一必修一化學知識點總結 高一必修一化學知識點總結框架圖篇十三溶解性①常見氣體溶解性由大到?。簄hhcl、soh2s、clco2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：nhhf、hcl、hbr、hi；能溶于水的氣體：cosoclbr2（g）、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如nacl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如ca（oh）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。密度①同族元素單質一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。③含c、h、o的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。物質燃燒時的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 ④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。有色氣體：f2（淡黃綠色）、cl2（黃綠色）、br2（g）（紅棕色）、i2（g）（紫紅色）、no2（紅棕色）、o3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nhsonofclbr2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。伏加德羅常數(shù)：（1mol任何粒子的粒子數(shù)）（1）科學上規(guī)定為：0。012kgc中所含的碳原子數(shù)。如果某物質含有與0。012kgc中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質的量為1mol。注意：不能認為6。0210就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認為1mol粒子=6。0210個—123n（2）物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系n=na區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、o2和o金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。