20xx年高一化學必知識點梳理高一化學知識點梳理整合通用(三篇)-資料下載頁
2025-08-13 20:07本頁面
【正文】 象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。(5)原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極)。較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極。電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。(6)原電池電極反應的書寫方法：(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
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