高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理(4篇)-資料下載頁(yè)
2025-08-13 19:41本頁(yè)面
【正文】 化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。(濃h2so濃hno稀hnohclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、x氧化物(al2o3)、x氫氧化物[al(oh)3]、過(guò)氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahconahso4)：(強(qiáng))hclohcl(hbr、hi)、h2sohno3(中強(qiáng))：h2soh3po4(弱)：ch3coohh2co3h2shcloc6h5ohh2sio3，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物，如sio2能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，均為10100nm、淀粉、蛋白質(zhì)、x、苯酚鈉、明礬、al2smg3ncac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng):1。石英中只存在si、o原子，不存在分子。，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如na和al。(20c)時(shí)溶解度在10克以上——易溶。大于1克的——可溶。小于1克的——微溶?！y溶。：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。：mno4cl2br2fe3i2s：h2o、nhhf、ch3ch2oh。：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等：(1)加入電解質(zhì)。(2)加入電性相反的膠體。(3)加熱。：液溶膠：fe(oh)agi、牛奶、豆?jié){、粥等。氣溶膠：霧、云、煙等。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：。，如甲醛。高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇四(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)(2)、高錳酸鉀熱分解(3)、過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)(4)、電解水(5)、氧化汞熱分解(6)、濃硝酸分解(7)、次氯酸分解(光)(8)、氟與水置換反應(yīng)(9)、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)(10)、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(11)、光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑加熱氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑
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